在温度T1和T2时，在两个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，n(CO)随反应时间的变化如图1所示：

①T1时，该反应的平衡常数K＝；

②达到平衡时Ni(CO)4(g)的体积分数φ变化趋势如图2所示：

图中Y轴表示的外界条件为，判断的理由是；

③研究表明，正反应速率v正＝k正·x4(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别

表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T2温度下k

k

正

逆

＝；

④某温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系如图3所示。当升高温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母序号)。

17.(12分)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用作光催化剂。

已知：Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。

I.(1)用还原法制取：工业上常用液态肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为；该过程需要控制溶液的pH为5的原因是。

(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示：

①阳极的电极反应式为；

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的可将溶液恢复至初始状态。

II.(3)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式