人教版选修4 ·化学反应原理

第三章

水溶液中的离子平衡

第四节

难溶电解质的溶解平衡 (第一课时)

复习1 . 举例说明学过的“平衡”,它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 K 电离平衡 H2O 水解平衡 FeCl3+3H2O H+ +OHKw = c(H+ ).c(OH-)

Fe(OH)3+3HCl

2.特征:“逆、等、动、定、变” 3.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强 等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。一种物质溶解在另一种物质中的能力。 5、溶解性是指：___________________________ 物理 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 溶质、溶剂的性质 ___________________有关。

物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示 物质的溶解能力，化学上引入了

“溶解度”的概念。

固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂

里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。 溶解度的简单计算：

溶解度与溶解性的关系：20℃

难溶

微溶

可溶

易溶

0.01

1

10

S /g

交流、讨论 (1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态 时有何特征？ NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。 (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？

蒸发(减溶剂)

降温 加入浓盐酸

?

实验探究 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象: NaCl饱和溶液中有固体析出 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)

加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.

可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

1、问题讨论：

(1)、恰好反应没有？

(2)、溶液中还含有Ag+和Cl-? 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag+和Cl-的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。

资料：化学上通常认 为残留在溶液中的

离 子浓度小于10-5 mol/L 时，沉淀达到完全。

2、难溶电解质的溶解平衡(1)生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

(2)AgCl溶解平衡的建立水合Ag+ 水合Cl-

当v(溶解)= v(沉淀)时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解

注 意 写 法

AgCl(s)

沉淀

Ag+(aq) + Cl-(aq)

(3)溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫 沉淀溶解平衡)

(4)溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变平衡的共性

一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？

1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物

几点说明： 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质 的反应不能进行到底。 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反 应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等 于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的 影响而发生移动。

结论：在电解质的溶 液中，不管是易溶的， 微溶的，难溶的电解质 都存在着溶解平衡。

(5)影响难溶电解质溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。 特例：

②外因：

a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式

Ca(OH)2