选修4_化学反应原理知识点总结(免费版)(9)

选修4_化学反应原理知识点总结(免费版)

极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

2＋

负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn （较活泼金属）

＋

正极： 还原 反应： 2H＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）

+2+

总反应式： Zn+2H=Zn+H2↑ 5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一、一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电：负极（铅）： Pb＋SO2-4－2e＝PbSO4↓

正极（氧化铅）： PbO2＋4H＋SO2-4＋2e＝PbSO4↓＋2H2O

+

充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H＋SO2-4

+

阳极： PbSO4＋2e ＝Pb＋SO2-4

两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4

4↓＋2H2O

3\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

三、燃料电池

1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时：

+ +

负极：2H2－4e =4H正极：Ｏ2＋4 e 4H=2H2O 当电解质溶液呈碱性时：

负极： 2H2＋4OH －4e ＝4H2O 正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e ＝4OH 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷 燃料 和氧气