选修4_化学反应原理知识点总结(免费版)

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：

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①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10

②温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的）

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③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法：

酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色） pH试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 。 注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围 三 、混合液的pH值计算方法公式

++

1、强酸与强酸的混合：（先求[H]混：将两种酸中的H离子物质的量相加除以总体积，再求

+++

其它） [H]混 =（[H]1V1+[H]2V2）/（V1+V2）

--2、强碱与强碱的混合：（先求[OH]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再

---求其它） [OH]混＝（[OH]1V1+[OH]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)

+-+-+

3、强酸与强碱的混合：（先据H + OH ==H2O计算余下的H或OH，①H有余，则用余下的++---H数除以溶液总体积求[H]混；OH有余，则用余下的OH数除以溶液总体积求[OH]混，再求其它）

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

n

1、强酸溶液：稀释10倍时，pH稀 = pH原+ n （但始终不能大于或等于7）

n

2、弱酸溶液：稀释10倍时，pH稀 〈 pH原+n （但始终不能大于或等于7）

n

3、强碱溶液：稀释10倍时，pH稀 = pH原－n （但始终不能小于或等于7）

n

4、弱碱溶液：稀释10倍时，pH稀 〉 pH原－n （但始终不能小于或等于7） 5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。 五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律 1、若等体积混合

pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3 pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3 2、若混合后显中性

pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1

〔14-（pH1+pH2）〕

pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10 五、酸碱中和滴定： 1、中和滴定的原理

+—+-实质：H+OH=H2O 即酸能提供的H和碱能提供的OH物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一