活动三 ： 氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。

（1）、在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2molFe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？

（2）、在反应中MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O 中， 若生成1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？

（3）根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律。

（4）试根据氧化还原反应中此规律配平以下方程式

Cu＋32＋ Cu2+

3＋ O2＋H2O

＋ HNO32＋ H22

活动四：物质的氧化性、还原性强弱的比较

规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

还原剂的还原性>还原产物的还原性

1、在MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，找出氧化剂、氧化产物并比较其氧化性， 找出还原剂、还原产物并比较其还原性。

3+ 2、已知氧化性：Cl2>Fe>I2据此判断下列氧化还原反应能否发生。

2+-3+ （1） Cl2+2Fe===2Cl+2Fe

2+3+- (2) 2Fe+I2====2Fe+2I

--(3) Cl2+2I===2Cl+I2

课堂检测：

1．在反应C+H2O CO+H2中，还原剂是 ( )

A．C B．H2O C．CO D．H2

2．水作为还原剂的反应是

A． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B．SO3+H2O==H2SO4

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D． 2H2+O2 2H2O

3．盐酸在下列反应中作氧化剂的是 ( )

A． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．MnO2+4HC1

（浓）MnC12+C12↑+2H2O 点燃( )