2012高考化学创新方案习题

(7)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性．

(8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化．

(9)热的浓硫酸分别与木炭、硫粉反应表现的是强氧化性．

答案：(1)C (2)A (3)AB (4)E (5)B (6)E

(7)B (8)AD (9)B

10．(11分)(2010·海门高一期末)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验

(1)试管A中反应的化学方程式是________________________________________．

(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是__________________________．

(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有________性．

(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是

________________________________________________________________________.

(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进________________________________．

答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2＋2H2O

(2)品红 (3)还原 (4)可控制反应的起始与停止

(5)增加尾气吸收装置

11．(9分)实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的．铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：____________________，_______________.利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为______________．以上两种方法是前者好还是后者好________．原因是什么？_____________________________

________________________________________________________________________. 解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒．

答案：2Cu＋O2=====2CuO,CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 第一种方法好 原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，②第二种方法生成SO2，会造成大气污染

12．(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装△△△