2012高考化学创新方案习题

答案：D

8．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝

与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力．上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误．

答案：D

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(9分)浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中．

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体( )

(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸( )

(3)热的浓硫酸与铜片反应( )

(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )

(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )

(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )

(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( )

(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )

(9)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应( )

解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发．

(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸．

(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性．

(4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气．

(5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应．

(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末．