[推荐学习]2018-2019学年高中化学 专题综合测评1 化学反应与能量变化 苏教版选修

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K12的学习需要努力专业专心坚持 专题综合测评(一) 化学反应与能量变化

(时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法中不正确的是( )

A ．化学反应中既有物质变化又有能量变化

B ．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化

C ．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

D ．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

C [化学反应中的能量变化不一定是热量变化，也可以是其他形式的能量变化，比如光、电等，故C 项错误。]

2．已知某化学反应A 2(g)＋2B 2(g)===2AB 2(g)(AB 2的分子结构为B —A —B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )

【导学号：73702083】

A ．该反应的进行一定需要加热

B ．该反应的ΔH ＝－(E 1－E 2) kJ·mol －1

C ．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D ．断裂1 mol A —A 键和2 mol B —B 键放出

E 1 kJ 能量

C [由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A 错误；吸热反应的ΔH >0，B 错误，C 正确；断裂化学键需要吸收能量，

D 错误。]

3．下列热化学方程式中ΔH 代表标准燃烧热的是( )

A ．CH 4(g)＋32

O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1 B ．S(s)＋32

O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2 C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3

D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 4

C [标准燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A 项中CO 应为CO 2；B 项中S 的稳定氧化物应为SO 2；

D 项中CO 应为1 mol 。]

4．已知反应：

①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)

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K12的学习需要努力专业专心坚持 ΔH ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l)

ΔH ＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是( )

【导学号：73702084】

A ．碳的标准燃烧热大于110.5 kJ/mol

B ．①的反应热为221 kJ/mol

C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量

A [A 项中燃烧热是指101 kPa 时，1 mol 物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1 mol C 生成1 mol CO 放热110.5 kJ ，碳的燃烧热应指氧化产物为CO 2时对应的能量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ/mol ；

B 项中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH ＝－221 kJ/mol ；

C 项中和热一定为放热反应放出的能量，则可表示为中和热为57.3 kJ/mol 或中和热为ΔH ＝－57.3 kJ/mol ；

D 项中稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出热量值比57.3 kJ 要少。]

5．25 ℃、101 kPa 下，2 g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)

ΔH ＝－285.8 kJ/mol

B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)

ΔH ＝＋571.6 kJ/mol

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)

ΔH ＝－571.6 kJ/mol

D ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol

D [2 g H 2燃烧生成液态水放出285.8 kJ 的热量，则2 mol H 2燃烧生成液态水放出的热量为571.6 kJ 。A 项中ΔH 的数值错误；B 项中ΔH 的符号应为“－”；C 项中生成的H 2O 应为液态。故A 、B 、C 三项错误；D 项正确。]

6．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，则下列关于反应的焓变判断正确的是( )

【导学号：73702085】

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1

3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2

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K12的学习需要努力专业专心坚持 2Fe(s)＋32

O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32

O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5

A ．ΔH 1<0 ΔH 3>0

B ．ΔH 5<0 ΔH 4<ΔH 3

C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5

B [物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的ΔH 均为负值，故A 错误。铝热反应为放

热反应，故ΔH 5<0；2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 ③，2Al(s)＋32

O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 ④，将④－③可得：2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0，故ΔH 4<ΔH 3，故B 正确，D 错误。已知：3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 ②，2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 ③，将(②＋③)×23可得：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝23(ΔH 2＋ΔH 3)，故C 错误。]

7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

(a) (b) (c)

下列判断正确的是( )

A ．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B ．将实验(a)中的等质量的铝片更换为铝粉后释放出的热量有所增加

C ．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D ．若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高

D [A 项，Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于吸热反应，错误。B 项，改为铝粉没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误。C 项，铁质搅拌棒导热性好，热量损失较大，错误。D 项，NaOH 固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。]

8．某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上 …… 此处隐藏：10474字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……