高一化学氧化还原反应课件

主菜单 教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用22:03:55

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氧化还原反应知识目标通过复习达到以下目的： 掌握氧化还原反应的实质，氧

化还原反应中氧化剂、还原剂的 判断。 掌握氧化还原反应的一般规律，

重点掌握氧化性、还原性的强弱 比较。22:03:55

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置换反应

电极反应

化合反应

氧化还 原反应

分解反应

有机反应

生物作用

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一.基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1. Na2O + H2O △ = 2NaOH 2. 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3. IBr + H2O = HBr + HIO 光 4. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl+1-1 -3+1 +1-3+1 0

5.

NaH + NH3 = 还原剂 氧化剂

NaNH2

+ H 2↑ 氧化产物 还原产物

以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。22:03:55

规律 结束

一、基本概念反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。

氧化剂 反 应 物(具有氧化性)

发生还原反应(被还原)

得电子(化合价降低)发生氧化反应(被氧化)

还原产物

(具有还原性)

还原剂(具有还原性)

失电子(化合价升高)

生 成 氧化产物 物

(具有氧化性)

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实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些 铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其 中的原理。3+ = 2+ ? Fe + + 2 Fe3+ 2Fe Fe 3Fe2+

氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。22:03:55

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氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物 质可以还原氧化性强的物质。 日常生活中常用到铁皮，为了防止被 腐蚀，常常镀上一层锌(白铁皮)或镀 上一层锡(马口铁)。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。22:03:55

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氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。 能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？ SO2气体呢？ 从化合价角度考虑氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。22:03:55

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练习 巩固

2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中 被还原的硝酸的物质的量为( B) A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol

根据得失电子守

恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol,故硝酸被 还原成NO共 1 mol。 继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？ 分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu,故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol

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氧化性、还原性强弱比较

根据金属性、非金属性强弱来判断

【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？ K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+ 放电(得电子)能力增强 与金属活动性顺序相反22:03:55

方法 2 结束

金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱

非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱

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已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO4

对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：

强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂A Bb a 氧化性：A >a 还原性：B > b22:03:55

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判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4与MnO2; KMnO4>MnO2 ; 还原性强弱：S2-、S与SO3 还原性： S2->S>SO3 氧化性、还原性强弱比较方法之三： 从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价 元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低 价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。

★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性22:03:55

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想一想

是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。

电极反应(原电池、电解池)

氯气、硫分别与铁反应

反应产物

钠、镁、铝分别与水反应 反应条件

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课堂小结 氧化还原反应反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较

1.得失电子守恒2.强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 1. 金属性、非金属性强弱 2.根据反应规律(2) 3. 同种元素主要看化合价 高低 4.其它

3.反应顺序：先强后弱4. 同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：

“只靠拢，不交叉”22:03:55

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