中考化学总复习【专题7】酸碱盐基本知识(含答案)
时间:2025-07-11
时间:2025-07-11
酸碱盐的基本性质
考点梳理
一、酸、碱、盐的组成
酸:是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱:是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐:是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、常见的酸
浓盐酸:浓盐酸具有强挥发性
浓硫酸:① 浓硫酸具有吸水性(物理性质)
② 浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
两种浓酸敞口放置的变化:
浓盐酸:质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
浓硫酸:质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
浓硫酸的稀释操作:
碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
三、常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
强腐蚀性极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
工业制法:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
较强腐蚀性微溶于水,溶于水时放热不明显。
工业制法CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
NH3·H2O(氨水)
+-氨水的电离是NH3·H2O=NH4+ OH,所以氨水也是碱。
氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。Mg(OH)2(氢氧化镁)、Al(OH)3(氢氧化铝)是白色沉淀
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠必须密封有两个原因:
① 吸水性;
② 能与空气中的二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四、常见的盐
氯化钠(食盐)
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
碳酸钠(纯碱、苏打)
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
(Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外)
碳酸钙
白色固体,不溶于水建筑材料、补钙剂
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实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠(小苏打)
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替)
医疗上,治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (胃溃疡者禁用)
碳酸氢钠不稳定,受热能分解:
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,
就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用!
五、酸的化学性质:
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气 反应类型:置换反应
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
该类反应的共同现象是有气泡冒出;除Fe反应后溶液为浅绿色外,其他溶液都为无色。
(3)金属氧化物+酸→盐+水 反应类型:复分解反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (溶液变为黄色)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液变为黄色)
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O (溶液变为蓝色)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(溶液变为蓝色)
(4)碱+酸→盐+水 反应类型:复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 这三个反应都无明显现象
(5)盐+酸→新盐+新酸 反应类型:复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(BaSO4白色沉淀,不溶于酸)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(有气泡产生)
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O(有气泡产生)
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑(有气泡产生)
HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl↓(AgCl白色沉淀,不溶于酸)
+ 酸有相同的化学性质是因为都能电离出H,
有不同化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
六、碱的化学性质:
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不属于复分解反应)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (氢氧化钠溶液变质)
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收SO2)
Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓(检验二氧化碳气体)
(3)酸+碱→ 盐+水 反应类型:复分解反应
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失,溶液变为蓝色)
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3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O (沉淀消失,溶液变为黄色)
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失,溶液无色)
(4)盐+碱→新盐+新碱(反应物均可溶,产物有沉淀)反应类型:复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (蓝色沉淀)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (红禢色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (白色沉淀)
七、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,金属不包括钾、钙、钠) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(曾青得铁则化为铜,湿法冶金)
2、盐+酸→新盐+新酸
2-+Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(CO3与+H生成气体)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物都可溶,生成物有沉淀)
2-2+Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(CO3与Ca生成沉淀) …… 此处隐藏:4671字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……