中考化学总复习【专题7】酸碱盐基本知识(含答案)

酸碱盐的基本性质

考点梳理

一、酸、碱、盐的组成

酸：是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐：是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、常见的酸

浓盐酸：浓盐酸具有强挥发性

浓硫酸：① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）

② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热

两种浓酸敞口放置的变化：

浓盐酸：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）

浓硫酸：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

浓硫酸的稀释操作：

碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

三、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

强腐蚀性极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

工业制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显。

工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

NH3·H2O（氨水）

+-氨水的电离是NH3·H2O=NH4+ OH，所以氨水也是碱。

氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是白色沉淀

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

氢氧化钠必须密封有两个原因：

① 吸水性；

② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

四、常见的盐

氯化钠（食盐）

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

碳酸钠（纯碱、苏打）

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）

碳酸钙

白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂

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实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

碳酸氢钠（小苏打）

白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）

医疗上，治疗胃酸过多

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （胃溃疡者禁用）

碳酸氢钠不稳定，受热能分解：

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，

就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！

五、酸的化学性质：

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气 反应类型：置换反应

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

该类反应的共同现象是有气泡冒出；除Fe反应后溶液为浅绿色外，其他溶液都为无色。

（3）金属氧化物+酸→盐+水 反应类型：复分解反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （溶液变为黄色）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液变为黄色）

CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （溶液变为蓝色）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶液变为蓝色）

（4）碱+酸→盐+水 反应类型：复分解反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 这三个反应都无明显现象

（5）盐+酸→新盐+新酸 反应类型：复分解反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于酸）

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（有气泡产生）

2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O（有气泡产生）

HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑（有气泡产生）

HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl↓（AgCl白色沉淀，不溶于酸）

+ 酸有相同的化学性质是因为都能电离出H，

有不同化学性质是因为电离出的酸根离子不同。

六、碱的化学性质：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不属于复分解反应）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （氢氧化钠溶液变质）

2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收SO2）

Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓（检验二氧化碳气体）

（3）酸+碱→ 盐+水 反应类型：复分解反应

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失，溶液变为蓝色)

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3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O (沉淀消失，溶液变为黄色)

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液无色)

（4）盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶，产物有沉淀）反应类型：复分解反应

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （蓝色沉淀）

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （红禢色沉淀）

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （白色沉淀）

七、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不包括钾、钙、钠） CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（曾青得铁则化为铜，湿法冶金）

2、盐+酸→新盐+新酸

2-+Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（CO3与+H生成气体）

3、盐+碱→新盐+新碱（反应物都可溶，生成物有沉淀）

2-2+Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（CO3与Ca生成沉淀） …… 此处隐藏：4671字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……