自来水中硬度的测定

水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。生活饮用水水质总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L。

一、实验目的

1. 通过该实验了解检测水中总硬度的测定方法，对自来水中总硬度的质量进行评价。

2. 了解分析化学实验原理。

3. 了解滴定分析基本技能，正确掌握滴定管、移液管等玻璃仪器的使用。 4. 培养严谨的科学态度、科学的思维方法、实事求是、一丝不苟的科学作风，以及良好的科学实验习惯。

二、实验原理

在pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T 与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA）标准溶液滴定至终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度。反应式如下：

加入指示剂： EBT + Mg2+ = Mg-EBT 滴定至化学计量点前： H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+

化学计量点： H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT +2H+

三、仪器和试剂

1. 滴定管、锥形瓶、移液管

2. 0.01mol / L EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液、三乙醇胺（20%）掩蔽剂。

四、实验步骤

吸取100.0mL水样3份，分别放入250mL锥形瓶中。加1mL三乙醇胺溶液，加10 mL氨–氯化铵缓冲溶液，滴定之前加3 – 4滴铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。立即用0.01

mol / L EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点，记录消耗EDTA的体积（VEDTA），