非选择题（共80分）

16．（10分按要求填空

（I）写出下列反应的热化学方程式。

(1) N2(气态)与H2(气态)起反应，完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量：

________________________________________________________________________。

(2)标况下22.4 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量：

________________________________________________________________________。

(3)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和

H2O(气态)，放出534 kJ的热量：

________________________________________________________________________。

(4)已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol

N—H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（II）已知：C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝。17．(7分) 50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右图所示的装置(代替量热计)中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏

大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1的NaOH溶液进行反

应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热

________(填“相等”或“不相等”)。

(5)实验中改用50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟50 mL 0.55 mol· L－1的NaOH溶液进行反

应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。简述理由

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