提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。] 2．C [所涉及的反应有： 煅烧

(1)CaCO3=====CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2

(2)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 电解

(4)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。] 知识点二 活动设计

1．剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热 点燃

2Mg＋O2=====2MgO

2．镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的物质附着

在点燃(或高温)条件下，镁与二氧化碳反应 点燃

2Mg＋CO2=====2MgO＋C

防止反应产生的高温固体落下使集气瓶炸裂

3．“CO2不支持燃烧”的说法是相对的，是不全面的。CO2对绝大多数可燃物来说是良好的灭火剂，而对镁等还原性很强的还原剂(如K、Ca、Na等)却是助燃剂。 4．(1)银 较小 较低 (2)Mg＋2H===Mg2＋H2↑

＋

＋

点燃点燃

2Mg＋O2=====2MgO 剧烈 耀眼的白光 2Mg＋CO2=====2MgO＋C 剧烈 耀眼的白光 学以致用

3．D [镁有强还原性，与O2、Cl2、CO2都能反应，但与稀有气体Ar不反应。] 点燃点燃

4．(1)2Mg＋O2=====2MgO,2Mg＋CO2=====2MgO＋C (2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟 (3)不是，因为氮气比氧气稳定 (4)燃烧不一定有氧气参加 (5)m3＞m1＞m2

解析 镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的发热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。由反应方程式知，2824 g镁与O2反应，质量增加16 g，与N2反应，质量增大 g，与CO2反应，质量增大22 g，

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