第4课时 镁的提取及应用

学习探究区 知识点一 活动设计

(1)碱 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 过滤 电解 (2)贝壳的作用是作为制备碱的基础原高温

料，其主要成分发生的化学变化为CaCO3=====CaO＋CO2↑。

(3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2(熔电解

融)=====Mg＋Cl2↑

(4)提高经济效益的措施，一是在主要原料地(靠海处)建厂，二是同时建造盐酸厂，充分利用电解氯化镁的副产物——氯气。这给我们的启示是，设计工业生产要从整体出发，对各个生产要素和环境保护进行综合设计，既要提高综合经济效益，又要保护环境。 学以致用

1．D [本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水