总结高考化学：阿伏伽德罗常数(高考化学知识点归纳总结2026)

时间：2026-05-01

总结高考化学：阿伏伽德罗常数

　　阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

　　小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!

　　总结高考化学：阿伏伽德罗常数

　　知识点归纳

　　标准状况条件

　　(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

　　(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

　　例如：

　　11.2L N2 含有 N2分子数为0.5NA(×)

　　解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。

　　标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)

　　解释：混合气体的计算。因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,

　　如标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)

　　常温下32g SO2气体中含有0.5NA个 SO2 (√)

　　物质状态

　　考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。

　　如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)

　　解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。四氯化碳为液态，故错误。

　　微粒问题

　　考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。

　　★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★

　　★要注意特殊物质摩尔质量：

　　1H：1;2D：2 ;3T：3;

　　H2O：18g/mol;

　　D2O：20g/mol;

　　T2O:22g/mol;

　　18O2：36g/mol;

　　Na37Cl ：60。★

　　例如：

　　1mol氦气含氦原子数为2NA(×)

　　常温下48g O3 含氧原子数为3NA(√)

　　10g重水里含有的电子数为5NA(√)

　　1.8g重水中含有NA个中子(×)

　　解释：重水为D2O，相对分子质量为20g/mol，1个D2O所含中子个数为10，则1.8gD2O的物质的量应小于0.1mol，1.8gD2O所含中子个数小于NA。

　　晶体结构/化学键数目

　　常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石

　　(1) P4(白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键

　　(2) SiO2 晶体：1mol硅原子形成4molSi-O键，需要2molO与之成键

　　(3)金刚石： 1mol碳形成2molC-C键

　　【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。】

　　(4)石墨：1mol碳形成1.5molC-C键

　　例如：

　　31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P-P键 (√)

　　SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 (√)

　　氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA(×)

　　解释：甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有0.5molσ键，故错误。

　　氧化还原反应

　　考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

　　如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

　　2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3

　　2Al+3Cl2=(点燃)2AlCl3

　　【1molFe或Al与足量Cl2反应金属失3NA个电子】