高中化学会考知识点总结(高中化学会考知识点总结2026)

　　成功的人不是赢在起点而是赢在转折点，想要成功就要先努力，学好化学记忆好相关知识点，下面是小编给大家带来的高中化学会考知识点总结，希望能帮助到大家。

　　高中化学会考知识点总结

　　1、化合价(常见元素的化合价)：

　　碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

　　Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

　　Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

　　2、氧化还原反应

　　定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

　　本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

　　氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

　　还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

　　口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

　　四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

　　3、金属活动性顺序表

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　还 原 性 逐 渐 减 弱

　　4、离子反应

　　定义：有离子参加的反应

　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

　　离子方程式的书写：

　　第一步：写。写出化学方程式

　　第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：删。删去前后都有的离子

　　第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

　　离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

　　②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　　④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

　　5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

　　常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

　　吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

　　常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

　　6、各物理量之间的转化公式和推论

　　⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。

　　规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

　　⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM

　　⑶对于气体，有如下重要公式

　　a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

　　b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

　　c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

　　⑷物质的量浓度与物质的量关系

　　a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

　　7、配置一定物质的量浓度的溶液

　　①计算：固体的质量或稀溶液的体积

　　②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

　　③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

　　④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

　　⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

　　⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

　　⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

　　⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

　　必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

　　8、钠的原子结构及性质

　　9、钠的氧化物比较

　　10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

　　11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

　　12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

　　②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

　　③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物，Al是电解Al2O3)

　　13、铝及其化合物

　　Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

　　点燃

　　②化学性质：Al—3e-==Al3+

　　a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

　　b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸 …… 此处隐藏：6430字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……