盐类的水解规律

时间:2025-02-23

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盐类的水解2011年 2011年8月24日星期三 24日星期三

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NaCl溶液 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 AlCl3溶液

盐 溶 液

它们的酸碱性会如何呢

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【活动与探究】P79 活动与探究】检测下列溶液的酸碱性 被测物 NaCl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 AlCl3溶液 pH试纸颜色 pH值 酸碱性

=7 >7 <7 >7 <7

中性 碱性 酸性 碱性 酸性

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探究问题1 探究问题1:由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成(分类) 由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成(分类) 酸和碱的强弱找出盐的组成 酸碱性关系 与盐溶液的酸碱性关系。 与盐溶液的酸碱性关系。

盐溶液 NaCl溶液 溶液

组成分类

酸碱性

强酸强碱盐 中性

Na2CO3溶液 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa溶液 溶液 NH4Cl溶液 溶液 强酸弱碱盐 酸性 AlCl3溶液

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?碱性某

H2O些

酸性

中性

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探究问题2 探究问题2:提示:可以从下列角度和顺序思考: 提示:可以从下列角度和顺序思考:盐溶液中存在哪 按照盐的组成分类 ,为什么不同类型盐溶液 些离子?哪些离子间可能相互结合? 些离子?哪些离子间可能相互结合?对水的电离平衡 的酸碱性不同呢? 分组讨论、 的酸碱性不同呢? 分组讨论、交流… … 有何影响? 有何影响?盐溶液 √ CH3COONa溶液 溶液 Na2CO3溶液 √ NH4Cl溶液 溶液 AlCl3溶液 √ NaCl溶液 溶液 KNO3溶液 组成分类 酸碱性

强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐

碱性 酸性

中性

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探究盐溶液呈不同酸碱性的原因CH3COO-+H2O COONa溶液 溶液例 探讨与交流 (以CH3CH3COOH + OH-: COONa溶液例)

H 2O

CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COONa CH3 溶液 COOH

H +

+

+

OH

-

碱性

CH3COO CH3COOH - + H (少量) +) < C(OH-) C(H

+

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NH4+ +H2O NH 溶液为例) ·H2O + Cl溶液为 探讨与交流 (以NH4Cl3溶液为例H+:

H 2O

OH+ NH4

NH4Cl =NH4Cl溶液

+

+

H+

+

Cl

NH3·H2O-

(少量)+ + OH -) < C(H+) NH3·H2O C(OH NH4 酸性

NaCl溶液的情况又如何呢 ? 溶液的情况又如何呢

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一、盐类水解的定义: 盐类水解的定义:在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或 在盐溶液中,盐电离出的离子( 弱碱阳离子)跟水所电离出的H 弱碱阳离子)跟水所电离出的 +或OH-结合生成 弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理,分析归纳… 的水解机理, 结合 和 的水解机理

H 2O

H

+

+

OH

-

CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+结合提示:你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗?? 若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当,判断该溶液酸碱性? 结合提示:你能写出 的水解能力相当,判断该溶液酸碱性 水解的化学方程式吗?

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二、盐类水解的条件、实质和

规 律 盐类水解的条件、 分组讨论…在盐溶液中,盐电离出的离子( 在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子 或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或 或弱碱阳离子)跟水所电离出的 或OH-结合生 成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的条件: 在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 水解的条件: 在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 弱酸阴离子或弱碱阳离子。(有弱才水解, 无弱不水解) 弱才水解 无弱不水解)

水解的实质: 水解的实质: 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离 水解的规律: 弱才水解, 无弱不水解, 水解的规律: 有弱才水解 无弱不水解, 规律 谁强显谁性; 越弱越水解, 谁强显谁性; 越弱越水解,

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盐类水解反应与中和反应的关系? 盐类水解反应与中和反应的关系?CH3COONa+H2O

盐 + 水 酸 + 碱

水解 CH COOH+NaOH 3 水解

酸 + 碱

CH3COOH+NaOH 中和

CH3COONa+H2O

中和

盐 + 水

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总结水解的特点: 总结水解的特点:⑴是中和反应的逆反应,存在水解平衡 是中和反应的逆反应, 盐 + 水水解 中和

酸 + 碱

⑵吸热反应,溶质微粒种数增多 吸热反应, CH3COO - + H2O 1 CH3COOH + OH- 吸热 2 盐溶液的酸碱性极弱 盐溶液的酸碱性极弱

水解程度很小 故水解产物极少 很小, 极少, ⑶水解程度很小,故水解产物极少,

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三、盐类水解的表示方法: 盐类水解的表示方法:CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 显碱性

NH4+ +H2O

NH3·H2O + H+ 显酸性

练习:书写下列物质水解的方程式: 练习:书写下列物质水解的方程式: NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 、 、

回忆:碳酸和 的电离方程式: 回忆:碳酸和Al(OH)3 的电离方程式:H2CO3 HCO3 Al(OH)3 H+ + HCO3 多元弱酸分步电离 H+ + CO32 Al3+ + 3OH 多元弱碱一步电离

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盐类水解方程式的书写下列物质水解的方程式: 下列物质水解的方程式:NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ? 、 、

NaF+H2O

HF+NaOH HF+OH-

离子方程式: 离子方程式:F-+ H2O Na2CO3 +H2O NaHCO3 + H2O NH4Cl + H2O CuCl2+2 H2O

NaHCO3 +NaOH (主) 主 H2CO3 +NaOH (次) 次 .H O+HCl NH3 2 Cu(OH)2+2HCl

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