广东潮州市金山中学2015届高三5月理综化学考前练习

①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4－CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， (填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4·。 ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4－CP)＝1.56×104 mol/L、 －－c(Na2S2O8)＝3.12×103mol·L－

－－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。－已知S2O82＋Fe2+＝SO4·＋SO42＋Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是 (填序号)。

A．反应开始一段时间内，4－CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使

Na2S2O8产生更多的SO4·

B．Fe2+是4－CP降解反应的催化剂

C．当c(Fe2+)过大时，4－CP降解率反而下降，可能是Fe2+会与SO4·发生反应，消耗 －－

部分SO4·

D．4－CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于 降解反应的进行

③当c(Fe2+)＝3.2×103mol·L－－1－时，4－CP降解的平均反应速率的计算表达式为

。

32．(16分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)

为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

铝土矿AlCl3 (1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。

(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式： ，

(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是 。

(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的