溶液的酸碱性与pH(9)

+浓度减小，则测得pH 偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释， OH 「浓度减小,

则测得pH 偏小 (3)硫酸 (原因：醋酸是弱酸，存在电离平衡 ：C H 3COOH —^CH 3COO , 蒸馏水将溶液稀释，平衡右移,H +物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡, H +物质的量基本不变，H +浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大) 3、D 4、B 5、A<C<D<B 大于水的电离是吸热过程 【巩固提高】1、C 2、A 6、1Xl 0-3mo 1 2 •L - ,升高温度，水的电离平衡：H 2 O 增大。t C 时K w=lX 10 -3mol 2 • L 「2 大于 2 5C 时K w=1

XI 0-4m 0 l 2 • L 故 t C 大于2 5C

(1) l ： 10 7、 (1) b > a>c (5) a= b=c

8、 2： 1 : 9、(1) IXl (2 )2 ：9

(2) 10 : (2 )b > a =c a=b >c (6) 20 : 1 O -" mo 1 2 • L -2 (3)1 : 9 (3)c>a> b (4) c >a = b c > a= b 1 X 10-2m o 1 2 • L —