为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混

合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。

27．（12分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化

工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为：_________________________。 （2）写出反应②的化学方程式：______________________。 （3）写出反应⑥的离子方程式：

⑥__________________________________________________。

（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的化学式表示） ．．．．．．．．．．．

28．（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”

或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

① 工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。

2-

-

② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO4+ 10H2

O

洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。kkss**55**uu

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

29．（16分）已知：、

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

C2H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机

物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题： （1）A生成B的化学反应类型是 （2）写出生成A的化学反应方程式

（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式 。

（4）写出C生成D的化学方程式

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有

种，写出其中两种同分异构体的结构简式：

绝密★启用前 试卷类型：A

2012届浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题

理科综合化学能力测试

选择题（共21小题，每小题6分，共120分）

（1）_5_ C+ _4_ KMnO42SO4→_2↑+ _42SO42O （2分） （2）①2.67(2分) ②<1 (2分) ③< (2分)

（3）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol (2分) （4）提供高温环境使KHCO3分解(2分) （5）5．6×10—5mo1/L （2分） 27．（12分） （1）

（2）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O

+-△ 2+

（3）MnO2+4H+2Cl==Mn+Cl2↑+2H2O （4）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4 28．（15分）

（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分） （2）＜ （3分） （3）① 26 6 : 5 （各2分，共4分） ② 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O （3分） （4）B （3分） 28．（16分）

（1）加成反应（还原反应） （2分）

HOCH2C≡（2）HC≡CH+2HCHO CCH2OH （3分）

CH22

CH2C

H2O

一定条件

△

（3）CH2=CHCH2CH2HO、

CH2=CH－CH=CH2、

22CH2HO

OH

(答对1个给1分，共

2分)

(4)

(5)6（3（3分）

CH3COO

HCOOCH3 (邻、间、对三种)

COOCH3、HCOOCH2（答对1分给1分，共3分）