(2)2NaCl+2H2O

电解

2NaOH+Cl2↑+H2↑

- (3)ClO-+H2O HClO+OH

ⅰ.ClO-+Cl-+2H+====Cl2↑+H2O

ⅱ.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去HCl

12.【解析】(2)①因为氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO,加入碳

酸钙与氯化氢反应,产生二氧化碳气体,氯化氢的浓度降低,平衡向右移动,使溶液中存在了浓度更高的次氯酸,因此将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强。

②Ⅱ的滤液中的溶质到底是什么可以根据“过滤”看出,因为碳酸钙是过量的,并且反应中有二氧化碳生成,则碳酸钙、二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2,因此第二份与稀盐酸混合,Ca(HCO3)2+2HCl

====CaCl2+2H2O+2CO2↑立即产生大量无色气体。第三份加热使碳酸氢钙受热分解产生CaCO3(产生浑浊的物质),并产生二氧化碳气体。 答案:(1)①MnO2+4H++2Cl- △ Cl2↑+2H2O+Mn2+

+- ②Cl2+H2O H+Cl+HClO

(2)①CaCO3消耗了氯水中的氯化氢,使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向

右移动,HClO浓度增大 ②Ca(HCO3)2(写名称正确也可)

13.【解题提示】解答本题的关键主要有以下3点: (1)一氧化二氯的性质是解题的关键信息;

(2)结合实验目的和题中信息了解实验装置,分析实验原理;