2012高三化学二轮复习专题限时集训(新课标版)专题十五 综合实验与探究

高考化学专题训练

专题限时集训(十五)A

[专题十五 综合实验与探究]

(时间：40分钟)

1.对含微量I的某样品进行化学定量I测定有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂、用Na2S2O3标液滴定以求得I的浓度。下列分析正确的是( )

已知：5I＋IO3＋6H===3H2O＋3I2

I＋3Br2(过量)＋3H2O===6H＋6Br＋IO3

方法一：I(样品)――→IO3――→

－－－＋－－－－＋－－－过量的Br2－煮沸除Br2①盐酸酸化KI――→I――→I ②调节pH≈72－Na2S2O3－方法二：I(样品)――→I2――→I

A．方法二对样品做处理操作简便，用作微量I的测量更准确

B．当待测液由无色到蓝色时即达到滴定终点

C．方法一与方法二测量出的样品浓度之比为6∶1

D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标液的量是方法二的6倍

2．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

3．某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为________；

猜想2：所得沉淀为________；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【实验探究】

－适量的Br2Na2S2O3标定

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能证明猜想1成立的实验现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【问题讨论】

(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 ②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

4．纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。

(1)工业上二氧化钛的制备方法是：

Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在髙温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

Ⅱ.将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①根据资料卡片中信息判断，SiCl4与TiCl4在常温下的状态是________，分离二者所釆取的操作名称是

________________________________________________________________________。

________________________________________________________________________。

③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________(填仪器编号)中加热。

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图15－2

(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

a．O2―→2O b．O＋H2O―→2OH

c．OH＋OH―→H2O2

①b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去

)

①如缓慢通入22.4 L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为________。

②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是

________________________________________________________________________。

5．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：________；

为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置________。

图15－4

(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

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第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器E中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓 …… 此处隐藏：4825字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……