工程化学课程教学大纲

工程化学课程教学大纲

工程化学课程教学大纲

英文名称：Engineering Chemistry 课程编码：10110010 学 时：32/6 先修课程： 开课学期： 第一学期

适用专业：机械工程学院、电气工程学院、信息工程学院、理学院、建工学院等

学 分： 2

课程性质：公共必修课 课程类别：理论课

一、课程的性质与任务

工程化学是机械学院、电气学院、信息学院、理学院、车辆学院、建工学院等学院学生必修基础课程，工程化学从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识，使学生在今后的实际工作中能有意识地运用化学观点去思考、认识和解决问题。

二、教学目标与要求

工程化学课程内容共分六章，第一章 物质的聚集状态；第二章 化学反应原理；第三章 水溶液中的离子平衡；第四章 电化学基础；第五章 物质结构基础；第六章 化学与人类的进步。通过本课程的学习，使机械学院、电气学院、信息学院、理学院、车辆学院、建工学院等学院学生掌握化学基础知识，为进一步提高专业素质训练奠定基础。

三、课程的基本内容与教学要求

第一章 物质的聚集状态

[教学目的与要求]：

理解系统、环境概念；掌握“物质的量”的符号、单位及有关计算；理解反应进度的概念，掌握化学计量数正、负值的确定。理解各类晶体名称、晶格结点上粒子及其作用力、熔点、硬度、延展性、导电性，掌握溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压的原因；了解等离子态的形成和组成，了解大气湿度概念和相对湿度的计算，掌握酸雨的pH值范围，理解温室气体和温室效应，理解臭氧层出现空洞原因、危害和预防措施。 [本章主要内容]：

1.1化学基本概念 1.2气体、等离子体

工程化学课程教学大纲

1.3液体和水污染

1.4固体、固体废弃物污染及治理 [本章重点]：

1．分子、原子、元素、系统、环境、相、气体、等离子体等基本概念 2．稀溶液的通性 3. 晶体类型 [本章难点]：

1．稀溶液的通性 2．过渡型晶体

第二章 化学反应原理

[教学目的与要求]：

明确焓变和内能的变化是不同过程中系统变化时总能量的改变，理解Qp，Qv，ΔrH，ΔfH m(H2O)，ΔrHθm等各符号的名称、意义，了解ΔG在化学反应中的意义，理解其作为反应自发性判据，理解ΔrHθm(T)≈ΔrHθm(298.15),ΔrSθm(T)≈ΔrSθm(298.15),掌握ΔrGθm(T), ΔrG(298.15), ΔrGm的计算方法 。了解热力学函数变和平衡常数的关系，掌握压力、浓度、温度对平衡移动影响，了解元反应、反应级数，理解反应速率、活化分子、活化能、过渡状态与催化剂等概念及其应用。 [本章主要内容]：

2.1反应能量变化

2.2反应的方向及反应的限度 2.3化学平衡及反应的速率 [本章重点]：

1．热了学第一定律；反应热效应测量和计算 2．反应方向及自发；熵变；Gibbs自由能

3. 化学平衡；温度、浓度及催化剂对平衡的影响；反应速率 [本章难点]：

1．焓、熵以及吉布斯自由能的理解和计算 2．反应方向及吉布斯自由能判据 3. 化学平衡

第三章 水溶液中的离子平衡

[教学目的与要求]：

理解共轭酸碱的概念，掌握单一酸碱和缓冲溶液pH值的计算，掌握溶度积规则在沉淀的生成和溶解方面的应用；

了解配位化合物组成中的基本概念和命名原则，掌握配位平衡的一些简单计算。 [本章主要内容]：

3.1 可溶弱电解质

工程化学课程教学大纲

3.2 难溶电解质 3.3 配位化合物 [本章重点]：

1．酸碱理论；水溶液中的单相离子平衡 2．溶度积规则及应用；配位化合物离子平衡 3. 配位化合物 [本章难点]：

1．酸碱质子理论

2．弱酸碱及缓冲溶液PH值的计算 3. 溶度积规则及应用

4. 配位化合物，多齿配体以及配位数

第四章 电化学基础

[教学目的与要求]：

氧化还原反应和原电池的关系，理解ΔG与原电池电动势的关系，掌握标准吉布斯函数变，标准电动势和平衡常数的换算，了解原电池的组成及表示。 [本章主要内容]：

4.1 原电池

4.2 电极电势及电极电势应用 [本章重点]：

1．原电池、电极电势、电动势与吉布斯函数变

2．电池反应方向、氧化剂还原剂相对强弱、金属腐蚀与防护 [本章难点]：

1．电极电势

2．电动势与吉布斯函数变 3. 电极电势的能斯特方程及其应用

第五章 物质结构基础

[教学目的与要求]：

理解电子运动的特征，了解波函数表达的意义和四个量子数的符号及意义，掌握电子组态表示的意义；掌握核外电子排布原则及方法，掌握未成对电子数的确定方法，理解核外电子排布和元素周期律间的关系；理解原子通过化学键结合成分子，理解化学键的本质、电负性概念，理解分子轨道、成键轨道、反键轨道、σ键、π键，以及等性杂化、不等性杂化、孤对电子等概念，理解色散力是分子 …… 此处隐藏：1056字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……