2016届高考化学一轮复习：4.5《海水资源的开发利用环境保护与绿色化学》课件

第五节 海水资源的开发利用 环境保护与 绿色化学

[考纲展示]

1.了解海水的综合利用。2.了解常见元素单

质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解科学、技术、 社会的相互关系 (如化学与生活、材料、能源、环境等 )。 4. 理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。

考点一 海水资源的的综合利用 [考题引领] (2013· 上海高考)溴主要以 Br 形式存在于海水中，海水 呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤为： ①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出， 并用浓 Na2CO3 溶液吸收， 生 成 NaBr、NaBrO3 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物-

完成下列填空： (1)Cl2 氧化 Br 应在 _______________ 条件下进行，目 的是为了避免___________________________________。 (2)Br2 可用热空气吹出，其原因是 ______________。 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式 _________。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 _____________。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 ______________________________________。-

(4)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2, 可向工业 Br2 中____。 a.通入 HBr c.加入 NaBr 溶液 b.加入 Na2CO3 溶液 d.加入 Na2SO3 溶液

【解析】

步骤③所发生反应是归中反应；盐酸有还原

性，NaBrO3 有氧化性，二者可发生氧化还原反应。

【答案】

(1)酸性

Cl2 歧化生成 HClO 和 HCl

(2)Br2 易挥发 (3)3H2SO4 + 5NaBr + NaBrO3===3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O 用盐酸酸化，则盐酸被 NaBrO3 氧化 对大气有污染。 (4)ac Br2 易挥发，

[要点精析] 1.从海水中提取镁的方法 (1)工艺流程：

(2)基本步骤及主要反应： 高温 ① 制 熟 石 灰 ： CaCO3 ===== CaO + CO2↑ , CaO + H2O===Ca(OH)2。 ②沉淀：Mg2++2OH- ===Mg(OH)2↓。 ③酸化：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+ 2H2O。 ④蒸发结晶：析出 MgCl2· 6H2O。 ⑤脱水：在氯化氢气流中使 MgCl2· 6H2O 脱水制得无水 氯化镁。 ⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。