新课标高三化学复习资料-暑假作业3一4

一、选择题

1．下列有关说法不正确的是( )

A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA 解析：根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn>Fe>Cu，而离子的氧化性却是：Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，即A正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，1 mol Fe转移2 mol电子，即0.1 mol Fe转移的电子数为0.2NA，B不正确；Fe＋2FeCl3===3FeCl2，然后过滤除去过量的铁粉，即C正确；燃烧条件下：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3,3 mol Cl2转移6 mol电子，因Cl2反应完全，那么1 mol Cl2转移点燃

的电子数为2NA，即D正确。

答案：B

2．现代建筑的门窗框架常用加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是( )

A．Al-Si合金 B．Al-Cu-Mg-Mn合金

C．Al-Mg合金 D．表面有氧化膜的纯铝

解析：需要了解硬铝合金的成分。

答案：B

3．下列说法中不正确的是( )

A．我国历史上使用最早的合金是青铜

B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D．目前世界上用途最广的合金是钢

最大的合金是钢而不是铝合金，故C项不正确。

答案：C

4．(2012年平顶山模拟)下列叙述正确的是( )

A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

解析：镁在冷的浓H2SO4中不发生钝化，A项错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，B项错误；根据金属性强弱的判断依据，C项正确；D项Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显＋2价，D错误。选C。

答案：C

5．下列有关金属的说法中，正确的是( )

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤

C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

解析：钠着火不能用水扑灭，因为钠能够与水反应，且生成可燃性气体氢气，同时放出大量的热；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝表面被氧化生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。

答案：A

138140142A.136 58Ce、 58Ce、 58Ce、 58Ce它们互称为同素异形体

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

解析：A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知Ce4＋ >Fe3＋，铁与酸反应时不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3＋，C正确。

答案：C

7．(2012年安庆模拟)铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

高温②焙烧：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2；

高温③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；

高温PbO＋CO=====Pb＋CO2。

下列说法正确的是( )

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

解析：焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS，还原产物是PbO和SO2，B错误；冶炼过程中，由1 mol PbS制取1 mol Pb转移4 mol电子

，C错误；Pb的冶炼过程：2PbS→2PbO—

――→Pb PbO1 mol C

→2 mol Pb因此，1 mol PbS完全冶炼成Pb，理论至少需要0.5

答案：D

8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

A．1∶7 B．7∶1

C．7∶8 D．8∶7

a解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x mol，则根据电子得失守恒56

aa×22＋2x求得x则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为64448

aa7∶1。 64448

答案：B

9．(2012年盐城检测)若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )

A．Mg B．Al

C．Fe D．Zn

解析：可用代入法。生成0.1 mol氢气需金属Mg 2.4 g；金属Al 1.8 g；金属铁5.6 g；金属Zn 6.5 g。

答案：B

10．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量( )

A．35 g B．30 g

C．20 g D．15 g

解析：此题涉及的反应较多，但抓住实质利用铜原子守恒和氯原子守恒则很容易解答。

11n(CuO)＝n(CuCl2)(HCl)1.0 mol·L－1×0.5 L＝0.25 mol，m(CuO)＝80 22

答案：C

二、非选择题

11．铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别 …… 此处隐藏：3801字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……