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23、（14分）电负性(用X表示)是元素的一种重要性质，下表给出16种元素的电负性数值：

请回答下列问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为__________ __；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X值变化规律是 。 （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断MgS中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。 （4）冶炼铝是用电解熔融氧化铝而不是电解氯化铝，试推测其原因为 。 24、（15分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为 （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为为 （用化学式表示）。

（3）四种元素原子半径由大到小顺序为 （填元素符号） （4）四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 （5）这四种元素形成的所有化合物中是离子化合物的有 ；是共 价化合物的有 。 25、（9分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；

（3）推测X的单质能与水反应？若反应写出反应的化学方程式。