高三 一轮复习资料 化学

答案

规律方法·解题指导

【例1】 (1)不能 水解反应 AlO2＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ (2)不能 氧化还原反应 2H＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O (3)不能 氧化还原反应 HNO3与Br、I均能发生反应 (4)能 HNO3不会与Cl发生反应

(5)不能 氧化还原反应 ClO能氧化S2，与溶液的酸碱性无关

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(6)不能 复分解反应 OH＋HSO3===SO2－3＋H2O (7)不能 复分解反应 Fe2＋S2===FeS↓

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(8)不能 氧化还原反应 2Fe3＋S2===2Fe2＋S↓

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(9)不能 双水解反应 2Al3＋3S2＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

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(10)不能 氧化还原反应 在H存在的条件下MnO4与S2、Cl发生反应

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【例2】 D

【例3】 C [本题是限制条件下的离子共存题，审题时要理清限制条件所给的提示信息。无色透明溶液，说明有色离子MnO4不能大量存在；加入铝粉产生H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，则ClO不能大量存在，若溶液呈碱性，则Cu2不能大

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量存在；滴入KSCN溶液显血红色，说明溶液中存在Fe3，题给离子能大量共存；D中

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说明溶液呈酸性，酸性条件下NO3能氧化Fe2，离子不能大量共存。]

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【例4】 D [A项，该物质也可以是NaOH、KOH等，不一定是氨气，不正确；B项，该气体不一定是氯气，不正确；C项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不一定含碳酸根离子，不正确；D项，遇KSCN显血红色的溶液中肯定有Fe3，不能确定是否有Fe2，

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故可能有Fe2，正确。]

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【例5】 B [Cl、SO2－4均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉定，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO3的作用下也可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO3、SO2－3或HSO3，D错。]

【例6】 (1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4 ②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 (2)M N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH＋4、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，

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所以N溶液中不含NO3

N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中 (3)OH、AlO2、CO2－3、SO2－4、Na、NO3

【例7】 (1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性

②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br、I，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色

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