中考专题突破专题一 物质间的相互关系及复分解反应

第二部分专题一

中考专题突破

物质间的相互关系及复分解反应

一、酸、碱、盐、单质、氧化物的性质归纳1.物质间的关系图(短线表示两物质在一定条件下能发生反

应)

图 1-1

2.酸的化学性质

红色 (1)能使石蕊变_______,使酚酞 不变色 。

(2)酸+金属单质

盐+氢气(置换反应)

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 锌和稀硫酸：_______________________________, Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 铁和稀硫酸：_______________________________。 (3)酸+金属氧化物 盐+水

Fe2O3+3H2SO4 Fe 2(SO4)3+3H2O 铁锈+稀硫酸：__________________________________, CuO+2HCl CuCl2+H2O 氧化铜+盐酸：__________________________________。

(4)酸+碱

盐+水

HCl+NaOH NaCl+H2O 氢氧化钠+盐酸：_______________________________, H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O 氢氧化铜+硫酸：_______________________________。 新酸+新盐 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钙+盐酸：____________________________________, (5)酸+盐 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠+硫酸：____________________________________。3.碱的化学性质

(1)能使石蕊变 蓝色 ，使酚酞变 红色。

盐+水 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 澄清石灰水+二氧化碳：____________________________, (2)碱+非金属氧化物氢氧化钠+二氧化碳： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。

(3)碱+盐

新碱+新盐

氢氧化钙+碳酸钠(制取氢氧化钠):

Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

,

3NaOH+FeCl3 氢氧化钠+氯化铁： (4)碱+酸 盐+水(见酸的性质)

Fe(OH)3↓+3NaCl 。

4.盐的化学性质

(1)盐+金属

新盐+新金属(置换反应) Fe+CuSO4 Cu+2AgNO3 FeSO4+Cu Cu(NO3)2+2Ag , 。

铁+硫酸铜：铜+硝酸银：

(2)盐+酸(3)盐+碱 (4)盐+盐

新酸+新盐(见酸的性质)新碱+新盐(见碱的性质) 新盐+新盐

NaCl+AgNO3 AgCl↓+ 氯化钠溶液+硝酸银溶液：_________________________ NaNO3 _____________, Na 碳酸钠溶液+氯化钙溶液： 2CO3+CaCl2 _____________。 2NaCl5.金属制取金属氧化物点燃 点燃

CaCO3↓+

镁在空气中燃烧：

2Mg+O23Fe+2O2

2MgO 2MgO

,

铁在氧气中燃烧：

。

6.能溶(强)碱可由其金属氧化物与水反应制取

生石灰制取熟石灰： CaO+H2O7.非金属制取非金属氧化物

Ca(OH)2 。点燃 点燃

红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧：8.非金属氧化物制取酸

4P+5O2 S+O2 CO2+H2O H2+CuO

2P2O5

, 。

SO2

二氧化碳溶于水：

H2CO3△

。

9.非金属单质与金属氧化物

氢气还原氧化铜：木炭还原氧化铜：

Cu+H2O

,

C+2CuO 点燃 2Cu+CO2↑

。

二、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系图涉及两个重要规律

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 1.金属活动性顺序表：__________________________________ Pb、(H)、Cu、H

g、Ag、Pt、Au ___________________________________。2.复分解反应：

两种化合物相互交换成分

,生成另

外两种化合物的反应。(1)复分解反应发生的条件 ①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶。

②生成物条件： 生成物中必须有气体、沉淀或水生成 。(2)复分解反应的实质：当两种物质在溶液中互相交换离子时， 阴阳离子结合生成沉淀、气体、或水，就会使溶液中的这些离子明显 减少 _____,反应就向生成 气体 、 沉淀 、或 水 的方向进行。

题型1

物质间的相互反应

【例 1】(2011 年江苏南通)图 1-2 是对生成氯化钠反应关

系的归纳与整理。

图 1-2

请回答下列问题：(1)物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式： NaOH。 2Na+2HCl 2NaCl+H2↑ 。 (2)写出反应①的化学方程式： (3)说出 NaHCO3在医疗上的一种用途： 治疗胃酸过多 。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 因为它们有水、

气体或沉淀之一生成 ____________________________。(5)实验室配制 200 g 8%的 NaCl 溶液，需要水的质量是 ____g,配制过程中为了加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是 184 用玻璃棒不断搅拌 _____________________。

点拨：反应①的化学方程式可根据金属与酸反应得出，反应③、④、⑤、⑥能够进行是因为符合了复分解反应的条件。

题型2

酸、碱、盐之间的反应规律

【例 2】(2011 年湖北武汉)某无色溶液可能由盐酸、氢氧化 钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。 为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。 过滤，所得滤液为红色。 (1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 Na2CO3 _________(写化学式，下同),一定不含有的物质是 HCl 。

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为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继 续进行了如下实验： Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的

稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为 无色。 Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中

选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论：样品中可能含有的 物质确实存在。

(2)实验Ⅱ所得 …… 此处隐藏：1079字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……