中考专题突破专题一 物质间的相互关系及复分解反应
时间:2025-07-10
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第二部分专题一
中考专题突破
物质间的相互关系及复分解反应
一、酸、碱、盐、单质、氧化物的性质归纳1.物质间的关系图(短线表示两物质在一定条件下能发生反
应)
图 1-1
2.酸的化学性质
红色 (1)能使石蕊变_______,使酚酞 不变色 。
(2)酸+金属单质
盐+氢气(置换反应)
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 锌和稀硫酸:_______________________________, Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 铁和稀硫酸:_______________________________。 (3)酸+金属氧化物 盐+水
Fe2O3+3H2SO4 Fe 2(SO4)3+3H2O 铁锈+稀硫酸:__________________________________, CuO+2HCl CuCl2+H2O 氧化铜+盐酸:__________________________________。
(4)酸+碱
盐+水
HCl+NaOH NaCl+H2O 氢氧化钠+盐酸:_______________________________, H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O 氢氧化铜+硫酸:_______________________________。 新酸+新盐 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钙+盐酸:____________________________________, (5)酸+盐 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠+硫酸:____________________________________。3.碱的化学性质
(1)能使石蕊变 蓝色 ,使酚酞变 红色。
盐+水 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 澄清石灰水+二氧化碳:____________________________, (2)碱+非金属氧化物氢氧化钠+二氧化碳: 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。
(3)碱+盐
新碱+新盐
氢氧化钙+碳酸钠(制取氢氧化钠):
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
,
3NaOH+FeCl3 氢氧化钠+氯化铁: (4)碱+酸 盐+水(见酸的性质)
Fe(OH)3↓+3NaCl 。
4.盐的化学性质
(1)盐+金属
新盐+新金属(置换反应) Fe+CuSO4 Cu+2AgNO3 FeSO4+Cu Cu(NO3)2+2Ag , 。
铁+硫酸铜:铜+硝酸银:
(2)盐+酸(3)盐+碱 (4)盐+盐
新酸+新盐(见酸的性质)新碱+新盐(见碱的性质) 新盐+新盐
NaCl+AgNO3 AgCl↓+ 氯化钠溶液+硝酸银溶液:_________________________ NaNO3 _____________, Na 碳酸钠溶液+氯化钙溶液: 2CO3+CaCl2 _____________。 2NaCl5.金属制取金属氧化物点燃 点燃
CaCO3↓+
镁在空气中燃烧:
2Mg+O23Fe+2O2
2MgO 2MgO
,
铁在氧气中燃烧:
。
6.能溶(强)碱可由其金属氧化物与水反应制取
生石灰制取熟石灰: CaO+H2O7.非金属制取非金属氧化物
Ca(OH)2 。点燃 点燃
红磷在空气中燃烧: 硫粉在空气中燃烧:8.非金属氧化物制取酸
4P+5O2 S+O2 CO2+H2O H2+CuO
2P2O5
, 。
SO2
二氧化碳溶于水:
H2CO3△
。
9.非金属单质与金属氧化物
氢气还原氧化铜:木炭还原氧化铜:
Cu+H2O
,
C+2CuO 点燃 2Cu+CO2↑
。
二、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系图涉及两个重要规律
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 1.金属活动性顺序表:__________________________________ Pb、(H)、Cu、H
g、Ag、Pt、Au ___________________________________。2.复分解反应:
两种化合物相互交换成分
,生成另
外两种化合物的反应。(1)复分解反应发生的条件 ①反应物条件:有酸参加,酸必溶;无酸参加,盐碱溶。
②生成物条件: 生成物中必须有气体、沉淀或水生成 。(2)复分解反应的实质:当两种物质在溶液中互相交换离子时, 阴阳离子结合生成沉淀、气体、或水,就会使溶液中的这些离子明显 减少 _____,反应就向生成 气体 、 沉淀 、或 水 的方向进行。
题型1
物质间的相互反应
【例 1】(2011 年江苏南通)图 1-2 是对生成氯化钠反应关
系的归纳与整理。
图 1-2
请回答下列问题:(1)物质 A 是常见的碱,写出 A 的化学式: NaOH。 2Na+2HCl 2NaCl+H2↑ 。 (2)写出反应①的化学方程式: (3)说出 NaHCO3在医疗上的一种用途: 治疗胃酸过多 。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 因为它们有水、
气体或沉淀之一生成 ____________________________。(5)实验室配制 200 g 8%的 NaCl 溶液,需要水的质量是 ____g,配制过程中为了加快 NaCl 的溶解,可以采取的措施是 184 用玻璃棒不断搅拌 _____________________。
点拨:反应①的化学方程式可根据金属与酸反应得出,反应③、④、⑤、⑥能够进行是因为符合了复分解反应的条件。
题型2
酸、碱、盐之间的反应规律
【例 2】(2011 年湖北武汉)某无色溶液可能由盐酸、氢氧化 钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。 为探究其组成,小华同学进行了如下实验:
Ⅰ.取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生。 过滤,所得滤液为红色。 (1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 Na2CO3 _________(写化学式,下同),一定不含有的物质是 HCl 。
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为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继 续进行了如下实验: Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的
稀硝酸,溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成。过滤,所得滤液为 无色。 Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中
选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论:样品中可能含有的 物质确实存在。
(2)实验Ⅱ所得 …… 此处隐藏:1079字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……
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