1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[思考]学与问，主动回答。

[阅读]P16第二自然段。

[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？

－3[练习题]1、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1000 mL物质的量浓度为0.1

－1mol·L的溶液，需怎样配制?

[注意]①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水

D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液

答案：D

[讲述并板书]3、溶液稀释规律：

C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）

[小结]整节总结

[作业]P16 1、2、3、

附：板书设计：

二、物质的量在化学实验中的作用

1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。

2、物质的量溶液配制步骤

（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

3、溶液稀释规律：

C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）