第八章 氧族元素 硫酸工业

第一课时 氧族元素

【考纲要求】

1.理解氧族元素的性质递变规律；

2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义

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2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质

3.金属硫化物的颜色和溶解性

4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

强还原性 氧化性、还原性 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还 原性为主。

5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 6.臭氧的性质：

（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色

体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈色。

（2）化学性质：

①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = ②不稳定性：

③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂；

④产生方式： （用化学方程式表示）

7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质：

（1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：

SO2 + H2O2； Fe2+ + H2O2 + H+ （2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：

MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = b．用途： 【例题解析】

[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________； （2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、