了难点，实现教学目标。整个课堂设计以问题为切入点，体现新课标的探究性学习特点。

四．学法分析

在本节教学中我着重突出教法对学法的引导，在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为引路灯来探索新知识，层层深入掌握新知识使学生基础知识扎实巩固，在学习过程中培养了分析、对比、归纳、总结的能力。

五，教学程序

1、 研究核外电子排布变化的规律性

给出条件让学生自行画出并排列质子数1~18元素的原子结构示意图。随后引入“原子序数”的概念。然后再向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。

2、研究原子半径变化的规律性

首先探究影响原子半径的两个因素及电子层数多少和核电荷数的大小，他们是怎样影响原子半径的大小的？再讨论随着原子序数的递增，不同电子层数原子半径的大小？同一电子层数不同核电荷数时原子半径的大小？然后对照教材表5-5，对有关数据进行验证分析总结，得出结论。最后再拓展离子的半径应怎样比较的知识点。并给出相应的练习。

3、研究元素主要化合价变化的规律性

组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5-5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5-8。

六、布置作业

06 化教

史凤莲 06210120