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2004化学

7．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．9g重水所含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有离子数为NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

（ ）

D．1molC10H20分子中共价键总数为13NA

8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或

中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 （ ）

A．O

2718

31

P 119Sn

12

B．Al F C

C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 试剂中不能选用的是 ．．．．A． 溴水 C． 酸性KMnO4溶液

D． AgNO3溶液

（ ）

（ ）

19

9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列

B． FeCl3溶液

10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A． 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，

c(Cl ) c(NH4) c(OH ) c(H )

B． 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， C． 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，

c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(H )

c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )

c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H )

11． 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不

变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）

23

g 12323

g C． (W B)100

A． (W B)A．a电极是负极

B． (W B)D． (W

23g 77

77

B)g 23

（ ）

12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ．．．

B．b电极的电极反应为：4OH 4e 2H2O O2

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 ．．． （ ）

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，

而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)24。

（1（2（3

（427

回答下列问题：

（1）B的相对分子质量是 ；C F的反应类型为 ；D中含有官能团的名

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称 。

（2）D F G的化学方程式是：

。 （3）A的结构简式为 。

（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结

构简式有 种。 28．（19分）

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。

① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫

酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上

无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，

无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是 。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强

过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式

是 。 29．（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况

下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

2

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化

成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水

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g。

答案 7. D 8. C 9. D 10. B 11. A 12. B 13. B

26．（14分） （1）AlO2[或Al(OH) 4]

Na2ZnO2 H2 （2）Zn 2NaOH

[或Zn 2NaOH 2H2O Na2Zn(OH)4 H2 ]

型化合物

3+2+

+

--

+

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na、K、MnO4、Br C．碱性溶液Na、K、AlO2、SO4、

+

+

-+

+

--

（ ）

2

-

B．酸性溶液Fe、NH4、SCN、NO3D．碱性溶液Ba、Na、CO3、Cl

2

9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g) CO(g)1

N2(g) CO2(g); H 373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的2

（ ）

速率和NO的转化率，采取的正确措施是

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B

A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入N2

A．用过量氨水除去Al溶液中的少量Fe

3+

B．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时增大压强

3+

10．下列除杂质的方法不可行的是 ．．．

（ ）

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

（ ）

11．下列叙述正确的是

仅涉及消去反应类型

A．反应Na2O22O2为氧化还原反应

C． 10mL 0.22mol/L AgNO3溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变） D．10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变） 述正确的是

26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现

象：

2+

12．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

2+

2+

2+

（ ）

（已知：氧化性Fe<Ni<Cu）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

（ ）

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液

（ ）

A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大 B．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大 C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的

D．在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强

2+

2+

13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

14．下列说法中正确的是

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请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

； 。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由F→H的化学方程式：

。 。

27．（19分）I.某天然油脂A的分子式C57H106O5。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪

酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1。

（1）写出B的分子式： 。 （2）写出C的结构简式： ； C的名称是 。 （3）写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：

。 II.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：

双键化合物的结构。

在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：

HOOC—（CH2）10—COOH

HOOC—（CH2）7—COOH

CH3—（CH2）7—COOH CH3—（CH2）4—COOH

①碱性KMnO4，溶液，△

②酸化 RCH=CHR′′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳

（4）写出D和E的结构简式： 。 （5）写出B的结构简式：

。 （6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：

。

28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：将配制好

的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

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请回答：

（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示

2 CO3+H=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液

+

-

①>35°NH4HCO3会有分解

晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：

NaHCO3（%）= 。 反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g）为 。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 △H= 。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。

答案

7．D 8．C 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A 26．（1）Nal NaClO Agl

----（2）2I+ClO+H22+Cl+2OH；

--- I2+5ClO+2OH3+5Cl+H2O

（3）2Fe+SO2+2H2+SO4+4H（4）Cl22O 27．（1）C18H32O2 （2）CH3—（CH2）16—COOH 硬酯酸（或十八烷酸、十八酸） （3）CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CHCOOH | CH3

3+

2+

29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至

2

+

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CH3 |

CH3CHCH2COOH （CH3）3CCOOH （4）CH3（CH2）7—CH=CH—（CH2）7—COOH CH3（CH2）4—CH=CH—（CH2）10—COOH

（5）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOH （6）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH2

| CH3—（CH2）16—COOCH | CH3—（CH2）16—COOCH2 或

CH3—（CH2）16—COOCH2

| CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH

| CH3—（CH2）16—COOCH2 28．

（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热

（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl

c(V2 2V1)

（4）

MNaHCO3

100%

31

O2(g) P2O3(s); H (20X Y)kJ/mol 42

W

29．（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－（20x－y）kJ/mol （3）P（s）+06化学

7．下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl４可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和ＳiＣ晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．

24

Ｍg

３２

Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：１

D．H2S和SiF４分子中各原子最外层都满足８电子结构

8．引起下列环境污染的原因不正确的是 ．．．

A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

9．下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

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A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

-c(CI-) c(NH 4) c(H) c(OH)

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g Z（g）+W（s）：△H> 0 下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝

反应产生电流。电池总反应为： 4A1+3O2+6H2O 4A1（OH）3， 下列说法不正确的是 ．．．

A．正极反应式为：O2+2H2 40H- B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g 2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

26．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

见后第二页

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。 （2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。 （3）①H2O2分子的电子式： 。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

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（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ‘

27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R）：

‘’

R—X + R室温 R—O—R +HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，

则Y的分子式为 。

A分子中所含官能团的名称是。 A的结构简式为。 （2）第①②步反应类型分别为① ② 。 （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。

a．可发生氧化反应 c．可发生酯化反应

（4）写出C、D和E的结构简式：

D和。 （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

。

b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应 d．催化条件下可发生加聚反应

28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步

骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

300℃

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： 3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

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请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。

（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl

（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是 。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 26题图

29．（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol / LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4 +5Cu2+ 10Cu2+ + 5SO2+8Mn2+ +22H2O

－

6MnO4 +5CuS + 28H 5Cu2+ + 5SO2+6Mn2+ +14H2O

－

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反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KmnO4恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反应。 （1） 配平KmnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： 2+3+MnO4

Fe + + H2O H －

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol. （3）欲配制500mL0.1 mol / Fe2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (M=392g/mol) 的质量为。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为 答案7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A 26．（14分） （1）1nm—100nm

（2）Fe FeS H2SO4（稀） ·· ·· （3）① H O O H

· ·· · ②2Fe

· ·

· ·

· ·

2

H2O2 2H 2Fe3 2H2O

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊

试纸变蓝。（或其他合理答案）

（5）4Fe2++4Na2O2+6H2(OH)3↓+O2↑+8Na+ 27．（19分） （1）C4H10O 羟基 碳碳双健

CH2CH2—OH （2）加成 取成

（3）a b c

（4）

（5）

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（6）CH2CHOCH2CH3 CH2COCH3 CH2CHCH2OCH3 CH3CHOCH3 28．（19 分）

（1）SiO2Si+2CO↑

（2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸

使滴人烧瓶中的SiHCI3气化 ②有固体物质生成

在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI3+HSi+3HCI ③排尽装置中的空气 ④bd 29．（14分）

（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40% 07年化学

7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 9．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 102 mol／L

－

－

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na）== 2 c（C2O4）+ c（HC2O4） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 107mol／L

－

＋

2

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na）> c（C2O4）>c（HC2O4）

＋

2

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＋－

11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

－

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反

充电

应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是 放电

＋

＋

＋

A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e == Li + C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W

4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2

中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________； Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。 27．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。 ⑴.A的分子式为___________。

⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。

＋

＋

－

－

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已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。 ⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。 ⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写

________________。A → G的反应类型为_________。 28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ② 设计实验装置图如下：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。

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利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________； E中反应的化学方程式：_________________________________________________。 ⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。 ⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。 ⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________， 在F中可能出现的现象是________________________________________________。

⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12

______________________________。 29．（14分）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4）3溶液完全反应后，用浓度

为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O == SO2 + 2Fe2 + 4H

＋

－

＋

＋

2 Cr2O7 + 6 Fe2 + 14 H == 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O

＋

＋

＋

＋

⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。 ⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。 答案A

26．（14分）

⑴.N≡N （1分） ⑵.

（1分）

第4周期，第VIII族 （2分） ⑵.① ③ （2分） ⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分） NH3 + H3O ==== NH4 + H2O （2分） ⑷.3SO2 + 2NO3 + 3Ba + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H （2分） SO2 （1分）

2＋

＋

＋

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27．（19分）

⑴.C4H8O2 （2分） ⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3

HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分） ⑶.取代反应 消去反应 （各1分，共2分） ⑷.

CH3CHO

（各2分，共6分）

⑸.

（2分）

⑹.

（2分）

氧化反应 （1分） 28．（19分）

⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分） 在G和H之间增加干燥装置 （2分） ⑵.MnO2 + 4 H +2 C1 == Mn2 + C12 ↑+ 2H2O

2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）

＋

－

＋

⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分） ⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分） ⑸.产率降低 （2分） 有固体产生（或其他正确描述） （2分） ⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分） 控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分） 29．（14分）

⑴.90.00％ （4分） ⑵.SO3（g） + H2O⑴ == H2SO4（l） ；△H == －130.3 kJ/mol （2分） ⑶.3.36 × 106 （3分） 15 （3分）

3．43×107 （4分） 08化学

7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯 C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟

8.对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压

9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是

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A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 10.下列叙述正确的是

A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

11.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca

2

＋ == CaCO3↓

B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2： IO 3＋5I＋3H2O==3I2＋6OH

D. AgNO3溶液中加入过量氨水： 12.下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13.下列实验方法合理的是

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

26.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，

Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方

程式为_______________________________________________________________________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。 （3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

__________________________________________________________________________。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并

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放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

。

27.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出下列反应的反应类型：

S

→

A第①步反应__________________、 B→D__________________、 D→E第①步反应__________________、 A→P_________________。 （2）B所含官能团的名称是___________________________________。 （3）写出A、P、E、S的结构式：

A：__________________________、 P：____________________________、 E：__________________________、 S：____________________________。 （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。 （5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：

_____________________________________________________________________。 28. ( 19分）

Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中

标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管