【化学】湖南省长沙市长郡中学2013届高考化学模(2)

B．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol

－1

12．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，

AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag)，pX=－lgc(X)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag）和c（X）的相互关系。下列说法错误的是 ．．A．A线是AgCl，C线是AgI B．B线一定是AgBr

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 13．2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、

+

－

+

－

丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

图1

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 ．． A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为 。 （3）实验过程中，SO4 （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）

移动；滤纸上能观察到的现象有 。 II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐 渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁 酸根（FeO4）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e + 8OH ＝FeO4 + 4H2O 和4OH - 4e ＝

2H2O + O2↑ ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。 （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

--2---2-2-

图2