【化学】湖南省长沙市长郡中学2013届高考化学模(2)

时间:2025-07-11

B.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率

C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源 D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol

-1

12.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,

AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是 ..A.A线是AgCl,C线是AgI B.B线一定是AgBr

C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 13.2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、

+

+

丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中,正确的是 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数值为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

图1

请回答:

I.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是 (填字母序号)。 .. A.铝 B.石墨 C.银 D.铂

(2)N极发生反应的电极反应式为 。 (3)实验过程中,SO4 (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)

移动;滤纸上能观察到的现象有 。 II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐 渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁 酸根(FeO4)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e + 8OH =FeO4 + 4H2O 和4OH - 4e =

2H2O + O2↑ , 若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。 (6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4 + 3Zn =Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

--2---2-2-

图2

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