第三节《盐类的水解》导学案 第三课时

【学习目标】

二、【学习新知】 合作探究

1、水解平衡中的三个守衡关系 CH3COONa + H2O

CH3COOH + NaOH CH3COO— + H2O

CH3COOH + OH－

1.了解溶液中存在的几个守恒关系；

2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；

3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

【学习重难点】

以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）

溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷） 即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）

++—－CH3COONa固体中，n(Na+3COO—)

但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以 n(Na+n(CH3COO—) 即 c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），

—+将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH

利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用

一、【旧知回顾】

++ 质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同， 写出下列溶液中的三种守衡关系。 (1)氟化钠

①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Na2SiO3 ⑥Ba(OH)2 ⑦Na2CO3

⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4

电荷守恒：

物料守恒：

3、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）

A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（ ）

A、NH3·H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4

1

质子守恒： (2)氯化铵

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：