2014北京顺义高三二模化学试卷与解析(易题库教研(7)

① 步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。

② 根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。

（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。

（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。

（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂 和氧化剂的物质的量之比是 。

答案：（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ……………………………………………… （2分）

（2）稀硫酸、KMnO4 溶液 (或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液） ……………… （2分）

（3）① 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O …………………………… （2分） ② pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。 …………………………………………………………………… （2分）

（4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O …………………………………………… （2分）

（5）浓缩至饱和,冷却结晶 ……………………………………………… （2分）

（6）2 : 3 …………………………………………………………………… （1分） 解析：依题意，炉渣加入稀盐酸除二氧化硅外都可以生成相应的盐。溶解Fe2O3的离子方程式是：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，难度不大。要检验FeO，需将其酸化转化为Fe2+它可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（该酸化应用硫酸不能用盐酸以引起干扰），当然也可以用其他有效方法检验。由相关氢氧化物的沉淀PH值，需将Fe2+加入强氧化剂NaClO氧化为Ｆｅ３＋，再将溶液的pH值调节为３使其转化为氢氧化铁沉淀下来。所以要加入NaClO，反应的离子方程式是2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O。当然，在盐酸的环境中加入NaClO容易发生归中反应ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O 而产生氯气。同时注意，在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行浓缩至饱和，冷却结晶的操作。最后依据反应：３NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl，可以判断其还原剂和氧化剂的物质的量之比是2 : 3。也可根据氧化还原反应的电子守恒，直接得出答案2 : 3。

28.（14分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原

则提出假设：