① 电解池中X极上的电极反应式为 。

② Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

③该反应的总反应方程式是：

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

三、实验题（24分）

20、(6分)50ml0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

-1-1-1-1（4）实验中该用60mL0.50mol·L盐酸跟50mL0.55mol·LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”） 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

21.(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag =Cu + 2Ag

(1)画出此原电池的装置简图;

(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;

(3)写出两个电极上的电极反应;

22、（10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

负极反应为__________________________________________;

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;

若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na）=3c（Cu）=0.3mol·L，取该混合液

100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电

池中消耗H2和O2的质量各是多少？计算（写出计算过程）（保留位小数） ．．．．．．．．2．．．．

+2+—1+2+