高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平(5)

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答案：D

10．(2012年诸城质检)25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同

C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

解析：由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C正确；加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，Qsp＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正

确。

答案：B

二、非选择题

11．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

解析：要使Cu2＋浓度降至0.2 mol/L的千分之一，即c(Cu2＋)＝2×10－4 mol/L，c(OH)＝－2×1010－8 mol/L，c(H＋)＝1×10－6 mol/L，pH＝6。 －mol/L＝1×2×10－

即欲使Cu2＋沉淀完全，应使溶液的pH＝6。

答案：6

12．(1)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。

(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成