2.【答案】A

【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl2能与锌发生反应，方程式为

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能与NaOH发生复分解反应，CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，故选A。

3.【答案】A

【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。B中H＋和CO32－不能共存，C中Ba2＋和SO42－不能共存，Ｄ中Ag＋和C1－不能共存。

4.【答案】D

【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以Ａ不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以Ｂ不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以Ｃ不能选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选Ｄ。

5.【答案】B

【解析】依据题意可以判断出各物质，甲：HCl 乙：AgNO3丙：BaCl2丁：Na2CO3。

6.【答案】C

【解析】A中FeCl3溶液呈黄色；B中K2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀；D中AgNO3与HCl或KCl反应生成白色沉淀。

7.【答案】D

【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。碱性溶液中存在着大量OH－。A组中Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋还能与CO32－反应生成沉淀。B组中Fe3＋和OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，Ba2＋和SO42－结合生成白色沉淀BaSO4。C组中H＋和OH－能反应生成H2O。D组中各离子间及与OH－之间均不反应，故只有D组中各离子能大量共存。

8.【答案】A

【解析】硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。

9.【答案】C

【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H2SO4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。A选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B选项中AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中Cu和Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。

10.【答案】①②③

【解析】分析过程如下图所示：

由(1)分析：该固体粉末一定不会含CuSO4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外两种物质CaCO3与Na2CO3仍不能确定，因为CaCO3或BaCl2与Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或两种都存在。

11.【答案】（1）⑤（2）③（3）①（4）④（5）⑥

12. 【答案】（1）搅拌，加速溶解（2）过滤

（3）蒸发皿、酒精灯（4）除去溶液中的CaCl2杂质

（5）③②④⑥

【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+

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