梅州市曾宪梓中学2011--2012学年高二上学期期中段(5)

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

31．(14分)某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应

物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V（B）为 mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。

32．(16分)

（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol、285.8 kJ·mol

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－1

和393.5 kJ·mol，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根

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据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。

（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g） ΔH1

2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2 2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3

①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：____________________________。