考试练习,考前冲刺

①K+、Cl－

、NO －

－

－

－

3、S2； ②K+、Fe2+、I、SO 24； ③Na+、Cl－

、NO －

2

－

3、SO4

④Na+、Ca2+、Cl－

、HCO －

3 ⑤K+、Ba2+、Cl－

、NO －

3

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 20、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况

下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol

21、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At 。则下列叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 22、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 23、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2　△　　MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)

　△　　

③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是

A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2

24、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

第二部分 非选择题 （共38分）

25、（16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________ （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?

a.没有进行A操作___________ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；c.定容时俯视________________。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? _____________________________________________________________________________

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? ________________________________________________ 26、（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO－

3+4H++3e→NO+2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________ （2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。 计算题

27、（10分） 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。 （1）此时溶液中所含NO－

3为 mol

（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多少(用含有a的式子表示)

高三_________班 座号_________ 姓名__________________ 成绩_________

选择题答案（共72分）

第二部分 非选择题 （共38分）

25、(1)_____ _______ ____________________________________ (2) ___________________________________________

(3)_______________________________________________________ _________________________________________________________ (4)_________ __________ __________

(5) ____________________________________________________ _______________________________________________________

26、(1) _________________________________________________________ (2) _______ ________ (3)________

(4) _________________________________________________________ 27、（10分）