讲义

第3章《自然界中的元素》讲学稿

第2节 氮的循环（第一课时） 主备人：顾响 审稿人：尹逊岭

【学习目标】

1.N2 NO NO2 的性质 2. 氨气的溶解性,氨与水的反应,以及氨的还原性

【学习重点】氨气的化学性质

【学习难点】实验室制取氨气反应原理 【学习过程】

一、氮循环中的重要物质（P74—P75） 1、氮气（P74）

①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气 ，但在放电条件下，却可以直接化合。 反应的化学方程式为： 。

②与氢气反应：在高温、高压、有催化剂存在的条件下，N2与H2反应生成NH3气，反应的化学方程式为： 。氧化剂是 ，还原剂是 。此反应是可逆反应（在 条件下能 的反应。可逆反应中的“=”用“ ”代替。）

③氮的固定：使空气中 转化为 的方法，叫氮的固定。 2、一氧化氮和二氧化氮（P76）

一氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒

在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为： 。 二氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒。

二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。该化学方程式为： 3、氨与铵态氮肥（P76—P77）

⑴氨物理性质：氨是 色 气味的 体。密度比空气 。 常温常压下1体积水能溶解 体积氨气。氨水和酒精水溶液一样，浓度越大，密度越小。 液化。 P76观察.思考 氨的性质 ［实验1］ ［实验2］ 喷泉试验