第3课时

第 3 课时 物质的量浓度溶液的配制[学习目标定位]本 节 栏 目 开 关

1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操 作和误差分析。

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1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色 CuSO4 溶液，请回答下 列问题：本 节 栏 目 开 关

(1) 为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓 度大？ (2)若要取含一定溶质的 CuSO4 溶液， 是称量溶液质量方便 还是量取溶液体积方便？ (3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物 质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应， 若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？

知识·回顾区答案

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(1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。

(2)量取溶液体积方便。本 节 栏 目 开 关

(3)物质的量之比；溶质的物质的量。

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2. 若求一定体积溶液中溶质的物质的量， 还必须知道溶液的组 成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。 (1)物质的量浓度概念是 以单位体积溶液里所含溶质B的物本 节 栏 目 开 关

质的量来表示溶液组成的物理量 ； 常用符号 cB 表示； 单 L-1 。 位是 mol·nB cB= V (2)物质的量浓度的概念表达式是 ，其中 nB 表示

溶质B的物质的量 、V 表示 溶液的体积

。如将 20 g 氢

氧化钠溶于水，配制成 500 mL 溶液，氢氧化钠溶液的物质

L-1 。 的量浓度是 1 mol·

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探究点一

物质的量浓度溶液的配制-1

配制 100 mL 1.00 mol· L本 节 栏 目 开 关

NaCl 溶液，请回答下列问题：

(1)完成该实验，除量筒、电子秤、药匙、烧杯外，还需要 的仪器有 100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 。 (2)需称量 NaCl 的质量是 5.85 g ;若用托盘天平称量，则 应称量的质量是 5.9 g 。 (3)溶解：在 烧杯 中加适量蒸馏水溶解，用 玻璃棒 搅拌 并冷却至室温。 (4)转移：用玻璃棒 引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶 中。

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(5)洗涤：用蒸馏水洗涤 烧杯内壁 都转移到 容量瓶 (6)定容：将 蒸馏水 不能 超过 要配制溶液的体积。本 节 栏 目 开 关

2~3 次，并把 洗涤液

中。 注意溶解及洗涤所用水的总体积一定

注入容量瓶， 液面离容量瓶颈刻度线下 滴加蒸馏水至凹液面最

1 cm~2 cm 时， 改用 胶头滴管

低处，与刻度线 相切 。 (7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用 食指 顶住瓶塞，另一只手的 手指托住 瓶底 ，把容量瓶倒转和摇动多次。 (8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上 标签 。

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1.记忆溶液的

配制过程及所用仪器

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2.容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器， 选择容量 瓶应遵循“大而近”的原则： 所配溶液的体积等于或略小本 节 栏 目 开 关

于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”: ①不能溶解固体； ②不能稀 释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期 贮存溶液。 (3)使用前要检验容量瓶 是否漏水 。检验程序：加水→ 塞瓶塞→倒立→查漏→ 正立，瓶塞旋转180° → 倒立 → 查漏 。

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第3课时

1.某学生计划用 12 mol· L

-1

的浓盐酸配制 0.10 mol· L

-1

的稀

盐酸 450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为本 节 栏 目 开 关

________。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有________、 __________、__________、________和试剂瓶。 解析 配制稀盐酸 450 mL,由于没有此种规格的容量瓶， 所以用 500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为 V,根 - 据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式： 12 mol· L 1×V - =0.10 mol· L 1×500 mL,V≈4.2 mL;根据量筒的规格选 取 10 mL 量筒；结合配制步骤选取仪器。

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理解感悟

配制一定物质的量浓度的溶液， 若溶质是固体时，

按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液本 节 栏 目 开 关

体或溶液时，要换成体积，用量筒量取；选择容量瓶时，应 遵循“大而近”的原则。

答案 (1)4.2 10 mL (2)500 mL

(3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管

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2.用经过准确称量的 NaOH 固体配制 250 mL 0.2 mol· L- 1 的 NaOH 溶液。 (1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。 A.托盘天平本 节 栏 目 开 关

B.500 mL 试剂瓶 E.胶头滴管

C.500 mL 容量瓶

D.250 mL 烧杯

(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______; 在该实验中的用途是________________________。

解析 因为 NaOH 固体是经过准确称量的，故不再需托盘 天平进行称量，固体需溶解，故需用 250 mL 烧杯，又因 是配制 250 mL 的溶液，故不需要 500 mL 容量瓶，而应使 用 250 mL 容量瓶，又因容量瓶不能用来长期保存试剂， 故需 500 mL 试剂瓶来盛装溶液。

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第3课时

理解感悟

对于实验仪器的选择，可以在脑海中 “做”一遍

实验，按照实验的具体步骤来选择仪器，并且知道实验的每 一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，本 节 栏 目 开 关

这样就不会漏下仪器或选错仪器了。答案 (1)AC(2)玻璃棒

、250 mL 容量瓶 玻璃棒的作用：溶解 NaOH 固体 时起搅拌作用，加速固体的溶解；将烧杯中溶解的 NaOH 溶 液转移到容量瓶中时起引流作用，以防液体洒在瓶外及沾在 瓶的刻度线上方而引起体积不准确。250 mL 容量瓶的作用： 准确配制溶液

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探究点二

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

配制100 mL 1 mol· L-1的氯化钠溶液，下列实验操作对实 验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：本 节 栏 目 开 关

配制步骤 (1)计算

错误操作 计算结果 m= 5.85 g,称 5.9 g 砝码生锈(没有 脱落) 少量 NaCl 沾在 滤纸上 有少量液体溅出

n偏大偏大

V不变不变 不变 不变

c偏大 偏大偏小

(2)称量

偏小 偏小

(3)溶解

偏小

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(4)转移 (5)洗涤本 节 栏 目 开 关

容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入 容量瓶 仰视

不变

不变 不变

偏小 不变 偏小 不变 偏小 偏大 偏小 不变 偏小

(6)定容 超过刻度线，吸出一部 分水

(7)摇匀 摇匀后液面下降,补充水 不变 (8)装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变

偏大 偏小偏大 偏小

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[归纳总结] n B mB 根据 cB= V = 可知， MB 为定值(溶质的摩尔质量), 实 MB V本 节 栏 目 开 关

验过程中不规范的操作会导致 mB 或 V 的值发生变化，从 而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 若实验操作导 致 mB 偏大，则 cB 偏大 ；若实验操作导致 V 偏大，则 cB偏小 。

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[活学活用] 3.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线本 节 栏 目 开 关

(

)

C.称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol· L 1 NaOH 溶液 1 000 mL-

时，砝码错放在左盘 D.NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

解析 A 项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计 算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多， 使溶液浓度偏小；

第3课时 学习·探究区 C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故

称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的 浓度； D 项因热胀冷缩之故， 会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低本 节 栏 目 开 关

于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。 答案 D 理解感悟 俯视、仰视对结果的影响(如下图)

(1)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水 量增多，导致溶液体积偏大，c 偏小[ 图(a)] 。 (2)俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故 c 偏大[图(b)]。

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第3课时

物质的量浓度溶液的配制 配制过程共六步，第一计算二称量，本 节 栏 目

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第三烧杯中溶解，第四入瓶兼洗涤。 第五滴管慢滴水，凹液面与刻度齐， 第六倒转摇数次，写贴标签移瓶中。 关键：①液面接近刻度线 1 cm~2 cm 时，应改用胶头滴管 加蒸馏水。 ②配制 NaOH 溶液时， 应把 NaOH 样品放在玻璃容器中称量。 ③稀释浓硫酸时，应“酸入水”,同时边加边搅拌。 ④误差分析：关键是分析判断实验操作对 mB 或 V 的影响。

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1.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其第 14 项表示高密 度脂蛋白胆固醇的物理量是本 节 栏 目 开 关

( D )

A.质量分数 C.摩尔质量

B.物质的量 D.物质的量浓度

解析

由报告单所列“mmol· L-1”可知表示高密度脂蛋白

胆固醇的物理量是物质的量浓度。

自我·检测区2.1 mol· L-1 硫酸溶液的含义是 A.1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B.1 L 溶液中含 1 mol H本 节 栏 目 开 关+

第3课时

( D )

C.将 98 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液 D.从 1 L 溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为 1 mol· L- 1 解析 根据物质的量浓度的定义，A 选项说法错误，不是 1 L水，应该是 1 L 溶液； B 选项溶液的体积为 1 L 时应含有 2 mol H+;C 选项的错误在于 98 g H2SO4 溶于 1 L 水时， 溶液的体积无法 计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。

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第3课时

3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( B ) A.干燥的本 节 栏 目 开 关

B.瓶塞不漏水 C.用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的 D.以上三项都符合的解析 容量瓶使用前必须先检查是否漏水。