广药硕士研究生入学考试分析化学历年考题(4)

分析化学5

一、选择题（单选题，40分）

1、下列有关系统误差的错误叙述是

A、系统误差具有单性

B、系统误差在分析工程中是可以避免的

C、系统误差具有随机性

D、系统误差是由一些确定的原因引起的

2、金属离子M的初始浓度为0.01mol/L，若要求M与EDTA配位反应完全程度达99.9％，则反应的IgKˊMY值至少为（）

A、6

B、7

C、8

D、9

3、在沉淀重量分析法制备沉淀时，为使沉淀完全，通常利用（）效应而加入过量的沉淀剂。

A、盐效应

B、酸效应

C、配位效应

D、同离子效应

4、以0.1000mol/LNaOH溶液滴定某0.1000mol/L的二元酸H2A溶液（已知Pka＝1.23）当滴定至PH＝4.19时，[HA－]=[A2－]。下列叙述错误的是

A、该酸的Ka2＝10－4.19

B、当滴定至PH＝2.71时，[HA－]达最大值

C、当滴定至PH＝1.23时，[HA－]=[A2－]

D、当滴定至PH＝1.23时，δHA――达最大值

5、在沉淀滴定法中，下列分析操作会导致结果偏高的有（）

A、以铬酸钾作指示剂，在PH＝11的条件下测定CI－。

B、以铁铵矾作指示剂测定CI－，未加硝基苯或滤去AgCI。

C、以铁铵矾作指示剂测定CI－，未加硝基苯或滤去AgCI。

D、用吸附指示剂法测定CI－，选曙红做指示剂。

6、以下哪个不是制BaSO4沉淀的条件？（）

A、在搅拌条件下快速加入沉淀剂

B、加入沉淀剂的量要适当过量

C、在热的溶液中加入沉淀剂

D、沉淀完毕让沉淀和母液一起放置一段时间

7、对于大多数定量分析，试剂等级应选（）

A、GR

B、AR

C、CP

D、LR

8、在用K2Gr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，KI与的反应较慢，为了反应能进行完全，下列措施不正确的是（）

A、增加KI的量

B、溶液在暗处放置10min

C、加热

D、使反应在[H+]约为1mol/L的溶液中进行

9、Among the following standard solutions,which one can be directly prepared at a accurate concentration?（）

A、K2Gr2O7

B、Na2S2O3

C、HCl

D、NaOH

10、下列关于玻璃电极叙述不正确的是（）

A、玻璃电极属于离子选择电极

B、玻璃电极可测量任一溶液的PH

C、玻璃电极可用作指示电极

D、玻璃电极可用于测量浑浊液体

11、PH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）

A、内外玻璃膜表面特征不同

B、内外溶液中的H＋浓度不同

C、内外溶液中H＋活度系数不同

D、内外参比电极不一样

12、双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出的优点是（）

A、可以扩大波长的应用范围

B、可以采用快速响应的检测系统

C、可以抵消吸收池所带来的误差

D、可以抵消因光源的变化而产生的误差

13、某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）

A、该物质在某波长吸光能力很强

B、该物质浓度很大

C 、光通过该物质溶液的光程长

D 、测定该物质的精密度很高

14、原子吸收分光光度分析中光源的作用是（ ）

A 、提供试样蒸发和激发所需的能量

B 、产生紫外光

C 、发射待测元素的特征谱线

D 、产生具有足够强度的散射光

15、一般要在于入射光垂直的方向上测定荧光强度，这是由于（ ）

A 、 只有在于入射光垂直的方向上才有荧光

B 、 荧光是向各个方向发射的，可减小透射光的影响

C 、 荧光强度比透射光强度大

D 、 荧光发射波长比透射光波长长

16、使两组分的相对比移值发生变化的原因是（ ）

A 、改变薄层厚度

B 、改变固定相粒度

C 、改变展开温度

D 、改变展开剂组成或配比

17、选DNP （较中等极性）柱分离苯（沸点80.1°C ）和环己烷（沸点80.7°C ），结果是（ ）

A 、苯先出柱

B 环己烷先出柱

C 、分不开

18、在正相色谱中，若适当增加流动相极性，则（ ）

A 、样品的k 和t R 降低

B 、样品的k 和t R 增加

C 、相邻组分的α增加 C 、对α基本无影响

19、有机弱酸、弱碱与中性化合物的混合物样品，用（ ）类型的高效液相色谱法分离为好。

A 、离子交换色谱法

B 、吸附色谱法

C 、正相分配色谱法

D 、离子抑制色谱法和离子对色谱法

20、磁各向异性效应使质子的化学位移值δ（ ）

A 、不改变

B 、变大

C 、变小

D 、变大或变小

二、填空题（13分）

1、测定某试样中Ca 含量，所得分析结果精密度很好，可准确度不高，其原因可能是（ ）

2、标定NaOH 溶液的浓度时，常用的基准物是H 2C 2Ｏ4.2H 2O ，若H 2C 2Ｏ4.2H 2O 结晶水部分丢失，则标定结果（ ）以上两项填偏高、偏低或无影响）

3、写出a mol/LLHAc+b mol/lNaAc 溶液的质子平衡式（ ）

4、已知乙二酸（（CH 2CH 2COOH ）2），M=146.14)的pK a 1=4.43，pK a 2＝5.41。假设有一些不纯的乙二酸样品（纯度约为80％），现用0.1mol/LNaOH 标准溶液测定其含量，问该滴定有（ ）个突跃？第二化学计量点的PH 值是（ ），可选用（ ）（甲基红、甲基橙、酚酞）作指示剂，适宜取样量为（ ）克。

5、已知V 159.0'0/2=++cu cu ϕ，V 545.0'0/2=-I I ϕ，V 771.0'0/23=++Fe Fe ϕ。间接碘量法测定Cu 2

＋时，如有Fe 3＋存在就会影响Cu 2＋的 …… 此处隐藏：929字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……