化学,教案

二氧化硅与信息材料

教学目标：

1． 了解硅的结构、特点、性质、用途、存在及制备方法。 2． 了解二氧化硅的存在、性质和用途。

3． 培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。 教学重点：

硅和二氧化硅的化学性质。

教学难点：培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。 教学过程： 导入：通过上节课的学习，知道硅及其化合物与我们的生活及人类文明的发展有着密切的关系。特别是当今电子工业的发展，更是与硅息息相关。这节课我们就来学习硅及其化合物的相关知识。 板书讲解： 一、硅

以化合态存在于自然界，在地壳中的含量居第二位。 1． 物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。 2． 化学性质：

提问：请同学们回忆初中所学的知识回答，碳单质有哪些化学性质？ 设问：我们知道硅的结构与碳很相似，那么硅的化学性质是否与碳相似呢？ 结论：硅的化学性质与碳很相似。常温时，硅的化学性质不活泼，除氟气氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质，如氧气氯气硝酸硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它能和氧气反应生成二氧化硅。 板书讲解：

(1)常温下性质稳定 Si+2F2====SiF4

Si+4HF====SiF4+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2↑ (2)加热时能与某些非金属反应 Si+O2====SiO2

过度：物质的用途由性质决定，硅的这些性质决定了它有哪些用途？

板书归纳：硅的用途：制集成电路，晶体管，太阳能电池，变压器铁芯，耐

酸设备等。

过度：自然界没有单质硅存在，那么我们是如何制取硅的呢？ 板书讲解：硅的工业制法：

工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。

SiO2 +2C===== Si+2CO↑（粗硅）

Si+2Cl2======SiCl4 硅的提纯 SiCl4+2H2=====Si+4HCl