溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）； 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液） 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液

1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液

是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2； 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

溶质的质量分数即：

溶质质量溶液质量

*100%

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数） 2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； ③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）； m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑴ 计算：计算溶质和溶剂的质量；

课题2 溶解度

⑵ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑶ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； ⑷ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱

1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶） 三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

一、溶解度

1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。 3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 3、 该曲线可表示如下信息：

① 某物质在某一温度下的溶解度； ② 同种物质在不同温度下的溶解度； ③ 不同物质在同一温度下的溶解度；