回答下列问题： （1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是 _________ ． （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是 _________ ．

（3）加入Na2CO3的目的是 _________ ．其反应的化学方程式为 _________ ．

（4）滤液的主要成分有 _________ ．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的 _________ ，其反应的化学方程式为 _________ ．

（1）如何收集混合气[以V（H2）/V（空气）=2：8为例]？ _________

（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 _________ %（体积，下同）至 之间．

（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验．写出具体的方案、结论：

_________ _________ ．

三、实验题（本题包括4个小题，共20分） 25．（4

分）A、B是实验室中常见的玻璃仪器．

固定的仪器不考虑）．能用该套装置制取的气体有 _________ （任填两种）．

26．（3分）某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳．并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： ①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；

②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳． 请你回答：

（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充． _________ ；

（2）请你对该实验装置予以评价． ① _________ ； ② _________

．

27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数． 查阅资料：2H2O2

2H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L．

设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数． 过程方法：（1）小海首先设计（如图）：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 _________ ，双氧水溶液中溶质的质量分数为 _________

．

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 _________ ．

（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因： _________ ．如果要满足小明的要求，该实验需用 _________ mL的量筒． 28．（8

分）实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：

①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解； ②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀； ③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用； ④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气

（1）步骤①中的x应至少称取 _________ g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 ．

（2）表格中的“待测数据”是指 _________ ．

（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 _________ （填字母编号）．

a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管 c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数 d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数

（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为

（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念

29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%

的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．

30．（6分）100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g/L）体积的关系．请计算： （1）该盐酸中HCl的质量．

（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积．

（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．

附加题（10分）

取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，

KClO3的质量．