初中高中家教资料

还原剂，写出该反应的离子方程式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中

的溶解度则很大），其作用是

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾

气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm 3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完

全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

参考答案

一、选择题1．A

2．C3．D4．B5．D

9．C10．BD

6．A11．A

12．B13．CD

14．AD

15．B16．A

二、选择题7．AB8．C三、填空题

17．（每空1分，化学方程式2分）得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl2

↑；＋２ ；强

2FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2

18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。19．（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+

20．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl ＋MnO2

Mn2+＋2H2O；

（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）

Cl2↑＋

（4

）浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol 1)×2＝0.5mol是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。

(提示：由化学反应方程式可知，氯气