无机及分析化学(董元彦第二版)习题答案

第一章 分散体系习题参考答案

1-1、16.67克；0.292mol/L

解：m(Na2CO3)=3%×1.03×200=6.2（g）, Na2CO3则需16.67g Na2CO3.10H2O,c=1-2、 123.7克

解：△Tf=273.15-268=5.15K △Tf=Kfb ,b=

5.15 92 500m(B)

∴m(B)==123.7(g)

1.86 1000M（（B） m(A)

6.2/106.14-1

=0.292mol.L

200 10 3

1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L

30

30

解：（1）w(B)==0.375;(2)X(B)==0.666

305030 50

46154

(3)b(B)=

=13.04mol/kg;(4) c(B)= =10.43mol/L 3

30 5050 10

10 3

1.28

1-4、5760g/mol 解：M(B)=

mRT101 0.001 8.314 298

==5760(g) V4.34 10 0.001

1-5、373.30K; 272.6K 解：b=

RT

750※

0.3; Tb=Kbb+Tb=0.512×0.3+373.15=373.30K

8.314 298

Tf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol

1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa

解：p=p※x(A)=2333.14×b=0.42

200/18.0

=2300

200/18.0 15/180

△Tb=Kbb=0.512×0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K △Tf=Kfb=1.86×0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa 1-10、690g/mol

解：平衡时，b(甲)=b(乙)

1.682.45

M=690

342(24.9 1.68)M(20 3.22)

1-11、因为K2CrO4过量，所以：

[(Ag2CrO4)m nCrO42 (2n x)K ]x xK

稳定剂K2CrO4 ;

起凝结作用的是K+、Mg2+、[Co(NH3)6]3+; 凝结值大小：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>[Co(NH3)]Cl3

1-12、80ml 解：设最多加XmL, X<1-13、O/W; W/O 1-14、C6H12O6 1-15、不是电解质

0.016 25

=80 0.005

1-16、6.59%，0.442mol/kg 1-17、膨胀（0.6），收缩（1）

第二章 化学热力学基础习题参考答案

2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Qv=ζ△rUmθ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△rHmθ=△rUmθ+∑μRT) 2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol 解：HgO(s)=Hg(l)+

1

O2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Qp=ζ△rHmθ=22.71 2

△rHmθ=90.84kJ.mol-1；△rHmθ=△rUmθ+∑μRT △rUmθ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol-1，Qv=ζ△rUmθ=0.5×89601=22.40 kJ。

2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol

2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol

2-9、提示：△rHmθ=∑μ△fHmθ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol

2-10、(1) 9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol 2-11、-1273.07kJ/mol

2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K–1.mol–1; 222.95kJ/mol;1582K

解：298K时，△rHmθ=∑μ△fHmθ=（-393.51）+（-548.10）-（-1216.29）=274.68 kJ.mol-1

△rSmθ=72.09+213.64-112.13=173.60J.mol-1

△rGmθ=△rHmθ-T△rSmθ=274.68-298×173.60×10-3=222.95kJ.mol-1 设反应最低温度为T，则：△rHmθ-T△rSmθ<0,求出T>1582K。

2-13、(1) –73.07 kJ/mol;-134.2 J.K–1.mol–1;-113.06 kJ/mol

(2) –33.0 kJ/mol;-198.61 J.K–1.mol–1 ;–92.19 kJ/mol (3)-1007.56 kJ/mol;-390.41 J.K–1.mol–1;-1123.9×10-3 J/mol （提示：按书中公式：（2-10）、（2-13）、（2-15）） 2-14、-349.7kj/mol

2-15、2127kj/mol，2127kj/mol

第三章 化学反应速率和化学平衡习题参考答案

3-1、反应的速率常数是指各反应物浓度均为单位浓度（1mol/L）时的反应速度。它的大小与浓度无关,与温度和催化剂有关。 3-2、反应体系中能量较高且能发生反应的分子称为活化分子，活化分子的最低能量与体系中分子的平均能量之差称为活化能。它是影响化学反应速率的内因。

3-3、催化剂：又称为触媒，是能增加化学反应速率，而本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。 3-4、（略）

3-5、（1）υ=kc2(NO)c(O2)

（2）反应级数为3级；k=0.240/(0.20)2(0.20)=30L2.mol-2.s-1 （3）0.101mol.L-1.s-1 3-6、2.76×10-2(s-1 ) 3-7、3.9×10-2(s-1) 3-8、12.4kJ.mol–1

3-9、821K 3-10、

(1)K

(

(PN2

PNH3

(2)K

(

(3)K

PP(CO2P

)(

PH2

)2P)P

)3

PCH4

)(

PO2

)2

PCO2

P

3-11、K3θ=A×B

3-12、（1）400kPa,200kPa;（2）20%；（3）无

3-13、（1）0.436 ，0.564 ，0.282；（2）34.0kPa ，44.0kPa，22.0kPa; (3) 0.368

3-14、解:设所需CO的压力为x kPa

HbO2(aq.)+CO(g)===HbCO(aq.)+ O2(g)

初始压力 a 0 0 0 平衡压力 90%a x 10%a 21×103

[c(HbCO)/c ] [p(O2)/p ]

k

[c(HbO2)/c] [p(CO)/p]

p(CO)=0.011kPa 3-15、2.75×1026;2.15×1010

3-16、（1）-28.33kJ/mol放热反应；（2）-23.07kJ/mol;(3)-31.29kJ/mol 3-17、解：H2O(l)

H2O(g)

kθ=p(H2O,g)/pθ

θ

p2 vapHm 11

ln p1R T2T1

150 40.60 103 11

ln 1008.314 T2373

T2 385K

3-18、18.03kJ/mol

3-19、-10.08kJ/mol，28.56kJ/mol，124.6J/k.mol

第五章 化学分析

5-1:（1）（2）（4）（6）是系统误差、（3）（5）是偶然误差、（7）过失误差

5-2:甲：平均值39.15%,RE-0.026%,RD0.051 乙：平均值39.24%,RE-0.20%,RD0.076 甲的准确度和精密度都好。

5-3:0.2%时：0.1克，10毫升；1%时：0.02 克，2毫升 5-4:乙的合理

5-5:基准物：草酸、重铬酸钾、溴酸钾。 5-6：0.007465g/mL,0.008062g/mL 5-8:0.1125mol/L 5-9:0.2–0.3g 5-10:0.8466 5-11:0.0303 5-12:保留，舍弃

5-13:0.17%,0.12%,0.026,0.13% 5-14:56.06

5-15:1.13,0.021,1.13 0.026

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

6-3：提示:pKa+pKb=14 6-4：2.38,4.2%

6-5:(1)1.30,(2)1.93,(3)11.12,(4)2.89,(5)11.78,(6)8.31,(7)7.00,(8)9.92 6-6:c(H＋）=c(HCO3―）=1.31×10-3,c(CO32―）=Ka2=5. …… 此处隐藏：9444字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……