2015-2016学年高中化学 第二章 化学物质及其变化章末复习课件 新人教版必修1

知识网络 1.物质的分类：

2.离子反应

3.氧化还原反应：

专题突破 专题一 物质的分类及胶体的性质 专题归纳 解答物质分类的题目必须了解分类的标准，因为不同的分类标准 会使分类的结果不同。在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的 状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、单质、氧 化物、酸、碱、盐等，然后考虑它们之间的反应。 解答有关胶体的题目，要掌握胶体的本质特征，即胶体粒子的直 径为 1 nm~100 nm,这是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定 了胶体的性质。

1.物质的分类： (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也 就不同。 如 NaNO3 属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属 于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。 (2)交叉分类法和树状分类法。 ①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属 (包含) 关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之 间不能相互包含。 (3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明 法快速解题。 如盐酸、氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质；硫酸 钡难溶于水，但属于电解质；CO2、SO2、NH3 的水溶液可以导电但它 们属于非电解质。

2.胶体的性质：

典例精析 [例 1] (2015· 长春高一检测)下列说法正确的是( ) ①Fe(OH)3 胶体和 CuSO4 溶液都是混合物 ②BaSO4 是一种难溶 于水的强电解质 ③置换反应都是离子反应 ④冰醋酸、纯碱、小苏 打分别属于酸、碱、盐 A.①② B.②④ C.②③ D.③④

△ Cu+ 【解析】 置换反应不一定是离子反应，如 H2+CuO===== H2O,③错。纯碱不是碱，属于盐，④错。故正确答案为①②。 【答案】 A

[例 2] (2015· 高考试题选萃)下列叙述中正确的是( A.直径介于 1~100 nm 之间的粒子称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

)

【解析】 胶体是一类分散质粒子直径介于 1~100 nm 之间的分 散系，A 项不正确；电泳现象(在电场作用下，胶体粒子向阴极或阳极 做定向移动 )能说明胶体粒子带有电荷而不是证明胶体属于电解质溶 液(胶体和溶液是两类不同的分散系),B 项错误；胶体粒子很小，可以 透过滤纸但不能透过半透膜，D 项错误。丁达尔效应是区别溶液与胶 体的简单、便捷的方法。 【答案】 C 【点拨】 胶体的定义是从分散质粒子的直径这一角度给出的， 分散质粒子的直径介于 1~100 nm 之间正是胶体区别于其他分散系的 本质特征，也是胶体具有丁达尔现象等特有

性质的根据原因。

专题二 离子反应和离子共存 专题归纳 解答离子方程式的书写问题要按步骤进行，先写出正确的化学方 程式，再拆、删合理，这就要求熟记拆成离子形式的物质(强酸、强碱、 易溶于水的盐),检查时要遵循质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒。 解答离子方程式正误判断问题时，要先判断是否符合客观事实或 电荷是否守恒，再看物质拆写是否正确，往往能起到事半功倍的效果， 特别是一些复杂不常见的方程式。 解答离子共存题，应先看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件， 再分析离子间能否发生复分解反应或氧化还原反应。 1.离子方程式书写步骤速记口诀： 要写离子方程式，先写化学方程式； 单质沉淀气弱质，仍然保留化学式； 可溶可离电解质，离子符号来表示； 消去相同的离子，检查守恒就完事。

2.离子方程式正误判断：

3.离子方程式正误判断的关键： (1)牢固掌握“必拆”和“不拆”。 “必拆”:易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。 “不拆”:单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。 (2)不要忘记检查。 ①检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。 ②检查是否漏掉离子反应。 ③检查化学计量数是否最简。

4.离子能否大量共存的判断： (1)离子反应的四种情况。 ①生成难溶的物质，如生成 BaSO4 沉淀； ②生成挥发性物质，如生成 CO2 气体； ③生成难电离的物质，如生成 H2O、HClO 等； + - ④发生氧化还原反应，如 Fe3 与 I 。 (2)注意隐含条件。 ①注意有色离子：无色溶液中不能含有色离子 + + + - 如： 蓝色的 Cu2 ; 棕黄色的 Fe3 ; 浅绿色的 Fe2 ; 紫红色的 MnO4 。 ②注意溶液酸碱性的不同说法： 强碱性溶液 强酸性溶液 使红色石蕊试液变蓝的溶液 使蓝色石蕊试液变红的溶液 使酚酞试液变红的溶液 加入铁粉产生氢气的溶液

典例精析 [例 3] (双选)(2015· 枣庄高一检测)能正确表示下列反应的离子方 程式的是( ) + + + + A.将铜屑加入 Fe3 溶液中：Fe3 +Cu===Fe2 +Cu2 + + B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H ===2Fe3 +3H2↑ + - C.澄清的石灰水跟盐酸反应：H +OH ===H2O + D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性 Ba2 +2OH - + - +2H +SO2 4 ===BaSO4↓+2H2O

【解析】 A 错误，电荷不守恒；B 错误，不符合客观事实，铁 + 粉与稀硫酸反应后只能生成 Fe2 和 H2;C 正确，氢氧化钙澄清溶液应 拆成离子，盐酸是强酸，生成的氯化钙易溶于水；D 正确，恰好为中 + - 性时，Ba(OH)2 和 NaHSO4 按物质的量 12 发生反应：Ba2 +2OH + + - 2H +SO2 4 ===BaSO4↓+2H2O。 【答案】 CD

(

[例 4] (

2015· 高考试题选萃)下列各组离 …… 此处隐藏：700字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……