2012-2013学年度下学期期中考试高二化学理科试题

2012-2013学年度下学期期中考试高二

化 学 试 题

考试时间：90分钟 编辑人：丁济亮

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共42分）

1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环

境之间的和谐，下列针对这一主题的说法中错误的是 ( )

A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO动，

减少污染物的排放。

2．下列热化学方程式表达正确的是（ ）

A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol

B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol C．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O（= 2CO（+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol 2g）2g） D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol

3.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：

2CrO4（黄色）+2H

2—

+

2CO2+N2向正反应方向移

Cr2O7（橙色）+H2O

（ ）

2—

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A.加入适量烧碱固体 B.加入适量稀盐酸 C. 加入适量稀硫酸 D.加水稀释 4．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)平衡状态的是（ ）

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② Y(g)

B．②③

C．③④

D．①④

6.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是( )

－1

－1

一定达到化学

A．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 B．以X的反应速率为0.001 mol·L·s C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

7．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起的变化有（ ） A．溶液的pH减小

B．CH3COOH的电离程度增大

-

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH) 增大

8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ） A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；

B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。 9.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 （ ） ①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液

②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快 ③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2 ④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性 A.①②③ B.②③④ C. ②③ D.①④

10.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据

-

11.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为 Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ） A. A=10 B B. B=10 A C. A>B D.A=B

12. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝

4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于小试管中的液面。以下有关解释合理的是( )

A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．导管内墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e→4OH

D．U型管中雨水的pH逐渐减小

+－3＋＋2－－－＋

13．将①H、②Cl、③Al、④K、⑤S、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

14．下列说法正确的是 ( )

A．0.1mol·L硫化钠溶液中离子浓度关系： c(Na)=2[c(S)+c(HS)+c(H2S)]

－1

+

2－

－

－

－

－4

－4

B．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

C．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Cl) ＞c(NH4) D．0.1mol·L的氯化铵溶液与0.05mol·L的氢氧化钠溶液等体积混合后，

混合溶液中离子浓度：c(Cl)＞ c(NH4)＞ c(Na)＞ …… 此处隐藏：4034字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……